Inhoud
Atomen hebben verschillende componenten. In de kern of kern van een atoom zijn er twee soorten deeltjes, protonen en neutronen. De protonen bepalen welk element het atoom is en de eigenschappen van de atomen. De neutronen hebben bijna geen effect op de chemische eigenschappen van de atomen, maar hebben wel invloed op het gewicht van de atomen. Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element dat verband houdt met zijn verschillende isotopen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element dat verband houdt met zijn verschillende isotopen. Relatieve atoommassa is echter een gestandaardiseerd getal dat onder de meeste omstandigheden als juist wordt beschouwd, terwijl gemiddelde atoommassa alleen voor een specifiek monster geldt.
Atoom massa
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesDe atoommassa van een atoom is het atoomgewicht gestandaardiseerd naar een koolstof-12-atoom. Dit getal wordt gebruikt om zowel de relatieve atoommassa als de gemiddelde atoommassa te berekenen. Dit geeft de atomen gewicht in Atomic Mass Units of AMU's. Dit nummer is specifiek voor een bepaalde isotoop van een bepaald atoom. De gebruikte massa is enigszins ideaal, omdat er geen rekening wordt gehouden met bindingsenergieën.
Relatieve Atomic Mass
De relatieve atoommassa van een element is het gemiddelde van het gewicht van alle isotopen in een normale omgeving op de aardkorst. Dit nummer moet in AMU's zijn. De International Union of Pure and Applied Chemistry publiceert voorgestelde waarden. Deze waarden worden elk jaar bijgewerkt en er wordt aangenomen dat deze waarde in een bepaald monster van een stof kan worden gebruikt voor wetenschap en industrie.
Gemiddelde atoommassa
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesGemiddelde atoommassa is een zeer vergelijkbaar concept met relatieve atoommassa's. Nogmaals, het is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van een atoom. Om dit getal te vinden, som je alle isotopen van een aanwezig atoom op, elke isotopenmassa in AMU's en de relatieve abundantie van elke isotopen als decimaal. Vermenigvuldig elke isotopenmassa met die isotopenovervloed. Voeg vervolgens alle producten toe. Dit is de gemiddelde atoommassa voor een bepaald monster.
verschillen
Relatieve en gemiddelde atoommassa hangen nauw samen en het verschil tussen hen is subtiel. Het verschil houdt rechtstreeks verband met de omstandigheden waarin ze als correct worden beschouwd. De relatieve atoommassa wordt verondersteld correct te zijn voor het grootste deel van de aardkorst en is een gestandaardiseerd getal. Een gemiddelde atoommassa is alleen waar voor een bepaald monster, omdat dit aantal kan variëren over geologisch lange tijdsperioden en bepaalde processen die isotopische verhoudingen veranderen.