Inhoud
De vorm van een molecuul hangt af van de atomen waaruit het bestaat en de elektronen die bij het centrale atoom horen. Als de atomen zich rondom het centrale molecuul rangschikken zodat ze op een enkel tweedimensionaal vlak bestaan, is het molecuul vlak. Het molecuul kan anders elk van verschillende driedimensionale vormen vormen, waaronder tetraëders, octaëders of bipyramiden. De vorm van een molecule beïnvloedt de fysieke eigenschappen van zijn materialen, zoals zijn kleur en fase van materie, en bepaalt hoe hij reageert met andere moleculen.
Tel het aantal atomen dan binding aan het centrale atoom van de moleculen. Als u bijvoorbeeld de vorm van zwaveltetrafluoride berekent, merk dan op dat vier fluoratomen zich binden aan het centrale zwavelatoom.
Tel het aantal eenzame elektronenparen op het centrale atoom. Een zwavelatoom bevat zes valentie-elektronen en vier binding met de fluoratomen. Dat laat een enkel elektronenpaar achter.
Controleer of het molecuul ofwel drie gebonden atomen en een enkelvoudig paar heeft, in welk geval het trigonale vlak is, of vier gebonden atomen en twee eenzame paren heeft, in welk geval het vierkant vlak is. Zwavel tetrafluoride heeft geen van deze configuraties. Het is daarom niet planair.