Inhoud
Bij ionische binding tussen atomen neemt het ene atoom een elektron van het andere en wordt negatief, terwijl zijn partner positief wordt. De twee atomen worden dan bij elkaar gehouden door hun tegengestelde ladingen. In tegenstelling, met een covalente binding delen twee atomen een paar elektronen. Als een atoom echter meer invloed heeft op die elektronen - een eigenschap die elektronegativiteit wordt genoemd - wordt deze gedeeltelijk negatief en wordt gezegd dat de binding gedeeltelijk ionisch is. U kunt het percentage ionische karakter van een binding berekenen door het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van de twee atomen aan weerszijden te overwegen.
Zoek de elektronegativiteitswaarden op voor de elementen die de twee aangrenzende atomen hebben die de binding delen.Over het algemeen kun je waarden van elektronegativiteit vinden op periodieke tabellen of grafieken die worden gegeven in standaard chemieboeken en naslagwerken. Als u bijvoorbeeld de samengestelde waterstofbromide (HBr) overweegt, zou u de elektronegativiteitswaarde opzoeken voor waterstof (H is 2,1) en broom (Br is 2,8).
Trek de lagere elektronegativiteitswaarde af van de hogere om het verschil tussen de twee te vinden. In het geval van HBr is het verschil 2,8 - 2,1 = 0,7.
Bereken het ionische karakter van de binding tussen de twee atomen volgens de volgende formule: 1 - e ^, waarbij "X" het verschil in elektronegativiteit is dat u zojuist hebt gevonden. De term "e" in deze vergelijking is een wiskundige constante die bekend staat als Eulers-nummer en de meeste wetenschappelijke rekenmachines zullen deze functie bevatten. In het voorbeeld van HBr zou de berekening als volgt zijn: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Vermenigvuldig de waarde die u hebt berekend met 100 om het percentage ionische karakter van de binding te verkrijgen. Het percentage ionische karakter van de binding tussen de twee atomen van HBr is 100 x 0,12 = 12 procent.