Inhoud
- Oxidatie nummers
- Elektronegativiteit
- Elektronegativiteit en oxidatienummers
- Trends in elektronegativiteit
Oxidatienummers geven de hypothetische ladingen van atomen in verbindingen weer. Terwijl ionen werkelijke elektrische ladingen hebben, hebben moleculaire atomen niet noodzakelijkerwijs ladingen. Ze kunnen de elektronen in een molecuul echter op onevenwichtige manieren aantrekken. Oxidatienummers weerspiegelen deze neiging en elektronegativiteit helpt bepalen welke atomen de elektronen in een molecuul aantrekken.
Oxidatie nummers
Oxidatienummers kunnen positief, negatief of nul zijn. Een oxidatiegetal van nul wordt geassocieerd met een zuiver element in zijn grondtoestand. Als het oxidatiegetal van een atoom positief is, heeft het atoom minder elektronen dan zijn grondtoestand. Als het oxidatiegetal van een atoom negatief is, heeft het atoom een groter aantal elektronen dan zijn grondtoestand.
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit beschrijft de neiging van een atoom om de elektronen in een chemische binding aan te trekken. Elementen met een grote elektronegativiteit oefenen een grotere aantrekkingskracht uit op elektronen dan elementen met kleine elektronegativiteiten. Uiteindelijk kan het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen in een verbinding helpen de aard van de verbindingen van de verbindingen te bepalen. Wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen nul en 0,4 ligt, is de binding tussen atomen covalent. Wanneer het elektronegativiteitsverschil 1,8 of meer is, is de binding ionisch. Wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen 0,5 en 1,7 ligt, is de binding polair covalent.
Elektronegativiteit en oxidatienummers
Omdat elektronegativiteit de verdeling van elektronen in een molecuul dicteert, kan het ook helpen bij het bepalen van oxidatienummers. Overweeg bijvoorbeeld een watermolecule. Het zuurstofatoom heeft een elektronegativiteit van 3,5, terwijl elk waterstofatoom een elektronegativiteit van 2,2 heeft. Daarom is dit molecuul polair en trekt het zuurstofatoom de elektronen weg van de waterstofatomen. Deze onbalans wordt weerspiegeld in de oxidatiecijfers. Zuurstof in een watermolecuul heeft een oxidatiegetal van -2, terwijl elk waterstofatoom een oxidatiegetal van +1 heeft. In het algemeen zal het atoom met een grotere elektronegativiteit een negatief oxidatiegetal hebben en zal het atoom met een kleinere elektronegativiteit een positief oxidatiegetal hebben.
Trends in elektronegativiteit
De elektronegativiteit van elementen op het periodiek systeem neemt in het algemeen toe als u horizontaal over de tafel beweegt en neemt af naarmate u zich verticaal langs de tafel verplaatst. De periodiciteit van elektronegativiteit helpt bij het bepalen van trends in oxidatiegetallen. De elementen dichter bij de rechterrand van de tabel hebben bijvoorbeeld de neiging negatieve oxidatienummers te hebben vanwege hun hogere elektronegativiteiten. Omgekeerd hebben de elementen aan de linkerkant van de tabel de neiging om positieve oxidatiegetallen te hebben vanwege hun lagere elektronegativiteiten.