Inhoud
- Een korte geschiedenis van ijzer
- Chemische feiten over ijzer
- Gebruik van ijzer
- Hoe wordt ijzer gemaakt?
- Waar komt ijzer vandaan?
- Hoe worden elementen gevormd in de natuur?
- IJzer in het menselijk lichaam
Als je nadenkt over de oorsprong van ijzer, dwaalt je geest waarschijnlijk in visioenen van staalfabrieken, smederijen uit de middeleeuwen of een ander productieproces dat wordt gekenmerkt door hard, praktisch werk en zeer hoge temperaturen. Maar behalve dat het een soort metaal is dat op verschillende manieren in de menselijke industrie wordt gebruikt, is ijzer ook een element, geen verbinding of legering, wat betekent dat het mogelijk is om een enkel atoom van ijzer te isoleren. Dit geldt niet voor de meest bekende materialen; bijvoorbeeld, de kleinste hoeveelheid water die nog steeds water kan worden genoemd, omvat drie atomen, een daarvan zuurstof en de andere twee waterstof.
Interessant is dat, hoewel mensen ijzer associëren met ongewoon hoge temperaturen in productie-instellingen hier op aarde, ijzer als element zijn bestaan te danken heeft aan gebeurtenissen die zo heet en zo ver weg zijn dat de betrokken aantallen nauwelijks logisch zijn.Daarom vereist een onderzoek naar hoe ijzer wordt gemaakt twee parallelle processen: onderzoeken hoe ijzer is ontstaan en hoe het de aarde heeft bereikt, en hoe mensen op aarde ijzer maken en gebruiken voor dagelijkse en gespecialiseerde activiteiten. Deze onderwerpen nodigen op hun beurt uit tot discussie over het gebruik van ijzer in en door levende systemen en een algemene kijk op hoe de verschillende elementen zowel ontstaan als zich door de kosmos verspreiden.
Een korte geschiedenis van ijzer
IJzer is bekend bij de mensheid sinds ongeveer 3500 voor Christus, of meer dan 5500 jaar geleden. De naam is afgeleid van de Angelsaksische versie, die 'iren' was. Het periodiek ijzersymbool Fe komt van het Latijnse woord voor ijzer, wat ferrum is. Als u een apotheek doorzoekt en ijzersupplementen ziet, zult u merken dat de meeste van hun namen "ferro" zijn, iets of iets anders (zoals sulfaat of gluconaat). Telkens wanneer je het woord "ijzerhoudend" of "ijzerhoudend" ziet in een scheikundige con, moet je onmiddellijk herkennen dat ijzer wordt besproken; 'ironisch', hoewel een prachtig en nuttig woord, speelt geen rol in de wereld van de natuurwetenschappen.
Chemische feiten over ijzer
IJzer (afgekort Fe) wordt geclassificeerd als een metaal, niet alleen voor dagelijkse doeleinden, maar ook op het periodiek systeem der elementen (zie bronnen voor een interactief voorbeeld). Dit komt waarschijnlijk als een kleine verrassing, maar in feite overtreffen metalen de metalen in de natuur met een ruime marge; van de 113 elementen die mensen in laboratoriumomgevingen hebben ontdekt of gecreëerd, zijn 88 geclassificeerd als metalen.
Atomen, zoals je misschien al weet, bestaan uit een kern met een mengsel van protonen en neutronen van ongeveer gelijke massa omgeven door een "wolk" van bijna massaloze elektronen. Protonen en elektronen hebben een lading van gelijke grootte, maar de lading van protonen is positief terwijl die van elektronen negatief is. Het atoomnummer van ijzers is 26, wat betekent dat ijzer 26 protonen en 26 elektronen heeft in zijn elektrisch neutrale toestand. De atoommassa, die bij afronding gewoon de som of protonen en neutronen is, is gewoon verlegen van 56 gram per mol, wat betekent dat de meest chemisch stabiele vorm (56 - 26) = 30 neutronen bevat.
IJzer bezit een aantal formidabele fysieke eigenschappen. Het heeft een dichtheid van 7,87 g / cm3waardoor het bijna acht keer zo dicht is als water. (Dichtheid is massa per volume-eenheid; water wordt gedefinieerd als 1,0 g / cm3 volgens afspraak.) IJzer is een vaste stof bij 20 graden Celsius (68 F), in het algemeen beschouwd als "kamertemperatuur" voor chemische doeleinden. Het smeltpunt is een extreem hoge 1538 C (2800 F), terwijl het kookpunt - dat wil zeggen de temperatuur waarbij vloeibaar ijzer begint te verdampen en gas wordt - een verzengende 2861 C (5182 F) is. Het is dan ook geen wonder dat in de metaalbewerking het soort ovens dat wordt gebruikt, inderdaad buitengewoon krachtig moet zijn.
IJzer is in massa het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. Het totale aandeel van ijzers op aarde kan echter aanzienlijk groter zijn, aangezien wordt aangenomen dat de gesmolten kern van planeten voornamelijk uit vloeibaar ijzer, nikkel en zwavel bestaat. Wanneer ijzer wordt gewonnen uit de grond tijdens mijnbouwactiviteiten, is dit in de vorm van erts, dat elementair ijzer is, gemengd met een of meer soorten gesteente. Het meest voorkomende type ijzererts is hematiet, maar magnetiet en taconiet zijn ook belangrijke bronnen van dit metaal.
IJzer roest, of corrodeert, heel gemakkelijk in vergelijking met andere metalen. Dit levert problemen op voor ingenieurs, omdat op dit moment negen tienden van het geraffineerde metaal ijzer bevat.
Gebruik van ijzer
Het meeste ijzer gedolven voor menselijk gebruik komt in de vorm van staal terecht. "Staal" is een legering, wat een mengsel van metalen betekent. Een populaire vorm van dit product wordt tegenwoordig koolstofstaal genoemd, wat enigszins misleidend is omdat koolstof slechts een kleine fractie van de massa van dit staal in al zijn vormen bijdraagt. In de koolstofarmste vorm van koolstofstaal is koolstof goed voor ongeveer 2 procent van de massa van het metaal; dit cijfer kan oplopen tot 1/10 van 1 procent zonder dat het metaal de titel "koolstofstaal" verliest.
Koolstofstaal kan op zijn beurt strategisch worden vervalst met andere metalen om legeringen met bepaalde gewenste eigenschappen op te leveren. Roestvrij staal is bijvoorbeeld een vorm van koolstofstaal met een aanzienlijke hoeveelheid chroom - meer dan 10 massaprocent. Dit materiaal staat bekend om zijn duurzaamheid en zijn neiging om zijn glanzende, glanzende uiterlijk langdurig te behouden vanwege zijn hoge weerstand tegen corrosie. Roestvrij staal is prominent aanwezig in de architectuur, kogellagers, chirurgische instrumenten en serviesgoed. De kans is groot dat als u uw weerspiegeling duidelijk in een puur metalen oppervlak kunt zien, u naar een soort roestvrij staal kijkt.
Wanneer oordeelkundige hoeveelheden metalen zoals nikkel, vanadium, wolfraam en mangaan in staal worden geïntegreerd, maakt het een toch al harde substantie nog moeilijker; deze gelegeerde staalsoorten zijn daarom goed geschikt voor opname in bruggen, snij-instrumenten en componenten van het elektriciteitsnet.
Een niet-staalsoort van ijzer, gietijzer genaamd, bevat veel koolstof (volgens de normen van ijzerbewerking, tenminste): 3 tot 5 procent. Gietijzer is niet zo taai als staal, maar het is aanzienlijk goedkoper, dus bij de overgang van staal naar gietijzer, maak je dezelfde algemene afweging als bij het gaan van prime rib naar 70 procent magere hamburger.
Hoe wordt ijzer gemaakt?
Iron on Earth wordt gemaakt, of beter geëxtraheerd, uit ijzererts. Het "rotsachtige" deel van ijzererts bevat zuurstof, zand en klei in verschillende hoeveelheden, afhankelijk van het type erts. Het werk van een ijzerfabriek, zoals de vroegste dergelijke fabrieken werden genoemd, is om zoveel mogelijk van de rots en ander gruis te verwijderen terwijl ijzer achterblijft - in principe iets anders dan een pinda schillen of een sinaasappel schillen om het goede te bereiken gedeeltelijk, behalve dat in het geval van ijzererts, het ijzer niet alleen is omgeven door wegwerpmateriaal; het is er precies in gemengd.
Ondanks de afschrikwekkende temperaturen en de algemene fysieke uitdagingen van ijzerwerken, gebruikten mensen ze al in pre-christelijke tijden. IJzerbewerking bereikte voor het eerst de Britse eilanden via het vasteland van Europa en West-Azië in de 5e eeuw voor Christus. Destijds werd ijzer zoveel mogelijk fysiek gescheiden van het ongewenste materiaal met alleen houtskool, klei en het erts zelf, verhit tot temperaturen die bescheiden waren in vergelijking met wat zou volgen. In ieder geval was het smelten al in 1500 v.Chr. Aan de gang, maar bijna 30 eeuwen later, in de jaren 1400, werd de hoogoven uitgevonden, waardoor de "industrie" (zoals het was) radicaal en voor altijd veranderde.
Tegenwoordig wordt ijzer gemaakt door hematiet of magnetiet in een hoogoven te verwarmen samen met een vorm van koolstof die "cokes" wordt genoemd en calciumcarbonaat (CaCO3), beter bekend als kalksteen. Dit levert een verbinding op die ongeveer 3 procent koolstof en andere versnijdingsmiddelen bevat - niet ideaal in kwaliteit, maar goed genoeg om staal te maken. Elk jaar wordt wereldwijd ongeveer 1,3 miljard ton (ruwweg 1,43 miljard Amerikaanse ton of bijna 3 biljoen pond) ruw staal geproduceerd.
Waar komt ijzer vandaan?
Waar het ijzer in uw roestvrijstalen vaatwasser of uw houtkachel "vandaan komt" is misschien een veel minder interessante vraag dan hoe ijzer überhaupt ergens in het universum is ontstaan. IJzer wordt als een zwaar element beschouwd, en elementen van dit type kunnen alleen worden gemaakt in catastrofale "sterrendood" -evenementen die supernovae worden genoemd. Terwijl de meeste sterren een beetje bruisen als ze door hun brandstofvoorraad branden, gaan sommige sterren letterlijk uit met een knal.
Dit zijn statistisch zeldzame gebeurtenissen, die slechts een paar keer om de honderd jaar plaatsvinden in de hele Melkweg, de massieve langzaam roterende stapel sterren en andere materie die mensen naar huis noemen. Maar ze zijn ook van vitaal belang. Zonder hen zouden de krachten die nodig zijn om aanzienlijke kleinere elementen te laten samensmelten bij impact en nog grotere elementen creëren zoals ijzer, koper, kwik, goud, jodium en lood niet bestaan. En de hele tijd reizen een bepaalde fractie van deze elementen lange afstanden door de ruimte en vestigen zich op aarde, soms in de vorm van meteorietinslagen.
Hoe worden elementen gevormd in de natuur?
Aangenomen wordt dat ijzer het geschatte scheidingspunt vertegenwoordigt in termen van elementen die kunnen worden gegenereerd door gewone sterverbrandingsprocessen (alsof deze processen zelf op een of andere manier echt "gewoon" zijn) en elementen die alleen door supernovae kunnen worden gecreëerd.
De meeste elementen - zuurstof, atoomnummer 8, tot en waarschijnlijk ijzer niet inbegrepen, atoomnummer 26 - worden gemaakt zodra een ster zijn waterstoftoevoer begint uit te putten. De reden dat een ster "brandt" is dat hij constant talloze fusiereacties ondergaat, met waterstof, het lichtste element (atoomnummer 1) dat botst met andere waterstofatomen om helium te vormen (atoomnummer 2). Uiteindelijk botsen heliumatomen in groepen in het binnenste deel van de ster om koolstof te vormen (atoomnummer 6).
IJzer in het menselijk lichaam
U herkent ijzer waarschijnlijk als essentieel in de menselijke voeding, uitsluitend gebaseerd op reclameclaims van voedselproducenten ("Dit graan bevat 100 procent van de door de VS aanbevolen dagelijkse hoeveelheid ijzer!"). Je weet misschien niet waarom dit zo is.
Het blijkt dat het typische menselijke lichaam ongeveer 4 gram elementair ijzer bevat. Dat klinkt misschien niet zo heel erg, maar waarom zou je lichaam dan wat metaal nodig hebben? In feite is ijzer een essentieel onderdeel van hemoglobine, het zuurstofbindende eiwit dat voorkomt in rode bloedcellen (RBC). RBC's transporteren zuurstof van de longen naar de weefsels, waar het ons gebruikte bij cellulaire ademhaling.
Wanneer mensen een tekort aan ijzer krijgen dankzij onvoldoende inname van voedsel (ijzer wordt aangetroffen in vlees, vooral orgaanvlees, evenals bepaalde granen) of systemische ziektetoestanden, kunnen hun RBC's hun werk niet goed doen. In deze toestand, bloedarmoede genoemd, worden mensen kortademig na een bescheiden hoeveelheid inspanning en lijden ze vaak aan vermoeidheid, hoofdpijn en algemene zwakte. In ernstige gevallen kan een bloedtransfusie nodig zijn om de bloedarmoede te corrigeren, hoewel meestal wordt gecorrigeerd met suppletie met ijzerhoudende pillen en vloeistoffen.