Inhoud
- Moleculaire structuur van zouten
- Oplosmiddelen en de polariteitsindex
- Oplosbare zouten
- Onoplosbare zouten
Om een vaste stof in een oplossing op te lossen, moeten moleculaire bindingen worden verbroken. Suikers, die moleculaire vaste stoffen zijn, hebben zwakke intermoleculaire krachten die ze aan elkaar binden. Zouten zijn daarentegen ionische vaste stoffen en hebben veel sterkere krachten vanwege hun gepolariseerde ionen (magneten) die ze bij elkaar houden. Het kost veel meer energie om zoutmoleculen uit elkaar te trekken dan suiker en om ze uit elkaar te houden, moet je moleculen vervangen. Simpel gezegd, er zijn geen andere oplossingen dan water die een zout oplossen.
Moleculaire structuur van zouten
Een zout wordt een ionische vaste stof genoemd, zoals uiteengezet door de scheikunde-afdeling van Purdue University in hun verklaring van oplosbaarheid. Energie is nodig om de sterke polaire (magnetische) bindingen te verbreken en een vervanger moet de ontbrekende stukjes vervangen om ze gescheiden te houden. Watermoleculen scheiden de zoutmoleculen en tegelijkertijd binden de watermoleculen met de gescheiden stukken om ze uit elkaar te houden. Dit proces kan alleen plaatsvinden zolang er watermoleculen zijn. Zodra de oplossing een evenwicht bereikt (de watermoleculen hebben zich met zoveel zoutmoleculen verbonden als ze kunnen beheren), stopt het proces. Gedurende de tijd dat zout in water oplost, is de energie hoog en is de oplossing zeer geleidend.
Oplosmiddelen en de polariteitsindex
Chemical-Ecology.net biedt een lijst met oplosmiddelen die aantoont dat water een polariteitsindex van negen heeft. Dat betekent dat het de meest gebalanceerde oplossing is met betrekking tot de polariteit en daarom de enige oplossing is die een zout oplost. Sommige zouten zijn zelfs onoplosbaar in water. De New World Encyclopedia legt uit dat like oplost in like; in principe lossen polaire (magnetisch geladen) vaste stoffen op in polaire oplosmiddelen en niet-polaire (niet-magnetisch geladen) vaste stoffen lossen op in niet-polaire oplosmiddelen. Op de polariteitsindex is dimethylsulfoxide het dichtst bij water in polariteit 7,2.
Oplosbare zouten
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesTafelzout is slechts één soort zout en is in water oplosbaar. Andere in water oplosbare zouten omvatten nitraten, chloriden en sulfaten. Er zijn echter uitzonderingen op de regel. Een zout wordt als onoplosbaar beschouwd als het, volgens de definitie van Purdue University, op zijn minst in water oplost tot een concentratie van 0,1 mol per liter. InnovateUs.net biedt aan dat mollen de eenheid van oplosbaarheid van een stof zijn en worden berekend per liter.
Onoplosbare zouten
Sommige zouten zijn onoplosbaar. Volgens de definitie van Purdue University wordt een zout als onoplosbaar beschouwd als de concentratie van de waterige (water) oplossing bij kamertemperatuur niet meer is dan 0,001 mol bij kamertemperatuur. De zouten op deze lijst omvatten sulfiden, oxiden, hydroxiden, chromaten en fosfaten. En nogmaals, er zijn een paar uitzonderingen.