De structuur van moleculen is erg belangrijk omdat deze informatie geeft over hoe de molecule zal interageren met andere verbindingen. De vorm bepaalt het vriespunt van de verbindingen, het kookpunt, de vluchtigheid, de materie, de oppervlaktespanning, de viscositeit en meer. Het is veel eenvoudiger om een samengestelde structuur te begrijpen door deze in een 3D-model te bekijken. Verschillende bindingen hebben verschillende hoeken en de verschillende elementen in de verbinding worden voorgesteld door verschillende kleuren. Hoe meer elementen en bindingen in een verbinding, hoe geavanceerder en ingewikkelder de geometrie van de samengestelde structuur.
Teken de structuur van het gekozen molecuul met behulp van de Lewis-puntstructuur. De Lewis-puntstructuur toont de hoofdelementen, het aantal valentie-elektronen en welke verbindingen aan de centrale verbinding zijn gebonden.
Bepaal de hoeken die nodig zijn rond elke hoofdverbinding. Een verbinding met vier bindingen zal de bindingen 109,5 graden uit elkaar hebben in een tetraëdrische opstelling. Drie bindingen in een trigonale vlakke opstelling worden gescheiden door 120 graden. Twee bindingen van de hoofdverbinding zijn in lineaire rangschikking en zijn gescheiden door 180 graden.
Verf de piepschuim ballen in de juiste kleuren. De piepschuim ballen voor koolstof zullen dezelfde kleur hebben, zuurstof piepschuim ballen hebben een andere kleur en waterstofballen een extra kleur. Hoe meer verschillende elementen in de compound, hoe meer kleuren nodig zijn.
Verbind de ballen met ijslollystokjes of pijpenragers. Gebruik de verbindingshoeken van de verbinding om de structuur correct te krijgen. Enkele bindingen vereisen één pijpenrager, dubbele bindingen twee pijpenragers en drievoudige banden drie pijpenragers. Voor stevige verbindingen plaatst u wat lijm op de uiteinden van de pijpenragers voordat u ze in de piepschuimballen plaatst.