Inhoud
Geleidbaarheid meet hoe goed elektrische stroom door een oplossing gaat en is direct gerelateerd aan ionconcentratie. Hoe hoger de ionenconcentratie in uw oplossing, hoe beter het geleidt elektriciteit. Gebruik een standaardconversiefactor om een beste schatting van de concentratie te maken als de geleidbaarheid bekend is.
Meet de geleidbaarheid van uw oplossing. Verschillende geleidbaarheidsmeters variëren in hun werking, maar meestal plaatst u de sonde in de oplossing en wacht u totdat de meting op het display stabiliseert. De stroom is meestal in microohms of microsiemens (deze eenheden zijn gelijk aan elkaar), hoewel sommige oudere meters mogelijk alleen de weerstand lezen.
Converteer de huidige meetwaarde naar ohm. Als uw meter niet voor u wordt omgezet in microohms of microsiemens, noteer dan de weerstandswaarde en gebruik Ohms Law om geleidbaarheid te vinden. Voor de volgende formules is G geleidbaarheid in ohm, R is soortelijke weerstand, V is spanning en I is ampère:
R = I ÷ V
G = 1 ÷ R
G wordt vervolgens gedeeld door 1 miljoen om microohms of microsiemens te krijgen.
Bereken ppm (parts per million) uit microohms (de maat voor de geleidbaarheid). Vermenigvuldig microohms of microsiemens met 0,64 om ppm te verkrijgen. Dus concentratie in ppm = geleidbaarheid in microohms x 0,64.
Wijzig ppm in molariteit. In de meeste gevallen wilt u molariteit in plaats van ppm weten voor uw oplossing. Gebruik de volgende principes om de molariteit te berekenen:
ppm = 0,001 g opgeloste stof in 1 liter oplossing (een opgeloste stof is de stof opgelost in het oplosmiddel om de oplossing te vormen).
Molariteit = mol / liter, dus door het atoomgewicht (gram / mol) van de opgeloste stof (gevonden in het periodiek systeem of op het etiket van de opgeloste flessen) te nemen, kunt u de molariteit berekenen.
ppm (gram / liter) gedeeld door atoomgewicht (gram / mol) is gelijk aan molariteit (mol / liter).