De drijvende kracht tussen alle moleculaire bindingen is een aantrekkingskracht tussen tegengestelde ladingen. Sommige moleculen hebben veel sterkere bindingen, terwijl andere veel zwakkere bindingen hebben. Het is in feite de sterkte van deze bindingen die een kookpunt van moleculen bepalen. In het bijzonder zijn er vier soorten bindingen, waaronder, in volgorde van sterkte: ionische bindingen, waterstofbindingen, van der Waals dipoolbindingen en van der Waals dispersiebindingen.Om te bepalen of het ene molecuul een hoger kookpunt heeft dan het andere, hoeft u alleen hun bindingen te identificeren en vervolgens te vergelijken op basis van de bovenstaande lijst.
Identificeer het type atomen dat wordt gebonden. Als niet-metalen atomen worden gebonden aan metaalatomen, is het molecuul ionisch en heeft het dus ionische bindingen. Gegeven de moleculen PF3 en CF4 is fosfor (P) bijvoorbeeld een niet-metaal, terwijl fluor (F) een metalloïde is. Ondertussen is koolstof (C) een niet-metaal, terwijl fluor (F) een metalloïde is. Geen van beide moleculen bevat een combinatie van niet-metaal- en metaalatomen, dus geen van beide moleculen heeft ionische bindingen.
Bepaal of een van de moleculen polair is door ze te tekenen volgens de Lewis-puntdiagrammethode en vervolgens te controleren of ze een symmetrische of asymmetrische vorm hebben. Gegeven het voorbeeld heeft CF4 een symmetrische tetraëdrische vorm terwijl PF3 een asymmetrische trigonale piramidale vorm heeft. Aangezien CF4 symmetrisch is, heeft het daarom dispersiebindingen.
Controleer de elektronegativiteit van elk atoom in alle asymmetrische moleculen met behulp van een periodetabel van elementen. Gegeven het voorbeeld heeft fosfor (P) een elektronegativiteit van 2,1, terwijl fluor (F) een elektronegativiteit van 4,0 heeft. Daarom heeft PF3 dipoolbindingen.
Bevestig of de moleculen waterstofatomen bevatten en, zo ja, of deze waterstofatomen zijn gebonden aan fluoride-, zuurstof- of stikstofatomen. Als een atoom een mengsel van waterstof en een van de andere drie sterk elegronegatieve elementen bevat, heeft het molecuul waterstofbruggen. Gegeven het voorbeeld heeft noch PF3 of CF3 waterstofatomen, dus ze bevatten beide geen waterstofbruggen.
Wijs elke molecule aan met scores op basis van hun bindingen. Geef het 4 punten voor ionische bindingen, 3 punten voor waterstofbindingen, 2 punten voor dipoolbindingen en 1 punt voor dispersiebindingen. Gegeven het voorbeeld heeft PF4 dipoolbindingen, dus krijgt het 2 punten. Ondertussen heeft CF4 dispersiebindingen, dus krijgt het 1 punt. Omdat PF4 meer punten heeft dan CF4, heeft het een hoger kookpunt.