Inhoud
De term "valentie" of "valentie" wordt in de chemie gebruikt om het potentieel te beschrijven dat een element of molecuul moet binden. Vergelijkbaar met oxidatiegetal en formele lading van een ion, kan de valentie van een atoom of molecuul worden beschreven als met hoeveel waterstofatomen het kan binden. Radicalen zijn vergelijkbaar met polyatomische ionen, alleen zonder formele lading. Het zijn groepen atomen die gemakkelijk kunnen reageren met andere elementen en verbindingen.
Gebruik de Octet-regel
Bepaal de elektronen in de buitenste omhulsels van de elementen in het radicaal. Dit kan worden bepaald door te tellen hoeveel kolommen op het periodiek systeem het element van een edelgas is. Het cyanide-radicaal (CN) heeft bijvoorbeeld vier buitenste elektronen voor koolstof en vijf buitenste elektronen voor stikstof.
Combineer de atomen met covalente bindingen, zodat ze zoveel mogelijk elektronen delen zonder acht elektronen te overschrijden. Voor cyanide kunnen zowel koolstof als stikstof elk drie elektronen delen. Wanneer stikstof deze drie elektronen toevoegt aan zijn bestaande vijf, heeft het acht elektronen, bekend als een octet. Koolstof eindigt met zeven elektronen.
Bepaal hoeveel elektronen aan het molecuul moeten worden toegevoegd om een octet voor alle elementen te maken. Dit nummer is de valentie van radicalen. In het voorbeeld zou één elektron nodig zijn om koolstof een octet te geven. Daarom heeft het cyanide-radicaal een valentie.
Gebruik bestaande chemische formule
Zoek een bekende waterstof bevattende formule met het radicaal erin. Om bijvoorbeeld de valentie van het sulfaatradicaal te bepalen, overweeg waterstofsulfaat: H2SO4.
Tel hoeveel waterstofatomen er in de formule zitten. Dit is de valentie van het radicaal. Bijvoorbeeld H2ZO4 heeft twee waterstofatomen, dus de valentie van sulfaat is twee. Omdat sulfaat kan binden met twee positieve waterstofatomen, is de valentie ervan de tegengestelde lading en vaak uitgedrukt als 2-.
Als er geen waterstofhoudende verbinding beschikbaar is, gebruik dan een verbinding met een bekende valentie. Aluminiumsulfaat heeft bijvoorbeeld de formule Al2(SO4)3. Aluminium heeft een valentie van 3+. Omdat er twee aluminiumatomen in de formule zitten, is de totale valentie 6+. Omdat er drie sulfaationen in de formule zijn, levert 6 gedeeld door 3 een valentie-getal van 2 op voor sulfaat. Aluminium maakt ionen met een positieve lading, vandaar dat het sulfaation een negatieve lading heeft, en dat maakt dat het sulfaatradicaal een 2- valentie.