Inhoud
Subatomaire deeltjes zijn de individuele protonen, neutronen en elektronen die de samenstelling van atomen vormen. Met behulp van het periodiek systeem van elementen kunnen we berekenen hoeveel subatomaire deeltjes er in een bepaald atoom zijn. Protonen en neutronen worden gevonden in de kern van een atoom terwijl elektronen de kern omringen. De atoommassa of massagetal wordt meestal gegeven als een decimaal, vanwege het aantal gevonden isotopen en hun relatieve overvloed. Sommige bekende isotopen hebben een specifiek aantal neutronen en zijn nuttig bij het praten over radioactieve materialen.
Fundamentele subatomaire berekeningen
Zoek het atoomnummer van een bepaald element op het periodiek systeem; dit is het aantal protonen dat in de kern is gevonden. Het wordt meestal boven het elementensymbool vermeld. De identiteit van een element is gebaseerd op het aantal protonen dat in de kern wordt gevonden.
Bepaal het aantal elektronen met behulp van het atoomnummer. Een atoom heeft een neutrale lading, dus de positieve en negatieve ladingen zijn gelijk aan elkaar. Het atoomnummer is ook het aantal elektronen.
Bereken het aantal neutronen door het massagetal te nemen en het aantal gevonden protonen in de kern af te trekken. Het massagetal bevindt zich meestal onder het elementensymbool en geeft aan hoeveel een element weegt in gram bij een mol van de stof. Omdat de massa in de kern is gecentraliseerd, dragen alleen de protonen en neutronen bij aan het massagetal.
Isotoopberekeningen
Zoek het atoomnummer voor het aantal protonen en elektronen in het atoom op het periodiek systeem. Het aantal protonen en elektronen is gelijk aan het atoomnummer.
Bereken het aantal neutronen door het atoomnummer van het isotoopnummer af te trekken. Koolstof 14 heeft bijvoorbeeld een isotoopmassa van 14 en 6 protonen, dus het aantal neutronen is gelijk aan 8.
Isotopen zijn elementen die in massa verschillen. Omdat massa is afgeleid van de kern en protonen de identiteit van een element geven, verschilt het aantal neutronen in isotopen.