Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Ionisatieconstante
- Molaire concentratie
- Formule voor opgelost potentieel
- Voorbeeld
Osmose is een vitaal proces voor levende organismen. Het is het fenomeen waarbij water over een semi-permeabele barrière van de kant met de minste concentratie opgeloste stoffen naar de kant met de meeste concentratie migreert. De kracht die dit proces aandrijft, is osmotische druk en hangt af van de concentratie opgeloste stof aan beide zijden van de barrière. Hoe groter het verschil, hoe sterker de osmotische druk. Dit verschil wordt opgeloste potentiaal genoemd, en het hangt af van de temperatuur en het aantal deeltjes opgeloste stof, dat u kunt berekenen uit de molaire concentratie en een hoeveelheid die de ionisatieconstante wordt genoemd.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Het opgeloste potentiaal (ψs) is het product van de ionisatieconstante (i) van de opgeloste stof, de molaire concentratie (C), de temperatuur in Kelvin (T) en een constante die de drukconstante (R) wordt genoemd. In wiskundige vorm:
ψs = iCRT
Ionisatieconstante
Wanneer een opgeloste stof in water oplost, breekt het in zijn samenstellende ionen, maar dit doet hij mogelijk niet volledig, afhankelijk van zijn samenstelling. De ionisatieconstante, ook wel de dissociatieconstante genoemd, is de som van ionen tot geunioniseerde moleculen opgeloste stof. Met andere woorden, het is het aantal deeltjes dat de opgeloste stof in water zal maken. Zouten die volledig oplossen hebben een ionisatieconstante van 2. Moleculen die intact blijven in water, zoals sucrose en glucose, hebben een ionisatieconstante van 1.
Molaire concentratie
U bepaalt de concentratie van deeltjes door de molaire concentratie of molariteit te berekenen. U komt tot deze hoeveelheid, die wordt uitgedrukt in mol per liter, door het aantal mol opgeloste stof te berekenen en te delen door het volume van de oplossing.
Om het aantal mol opgeloste stof te vinden, deelt u het gewicht van de opgeloste stof door het molecuulgewicht van de verbinding. Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een molecuulgewicht van 58 g / mol, dus als u een monster weegt van 125 g, hebt u 125 g - 58 g / mol = 2,16 mol. Deel nu het aantal mol opgeloste stof door het volume oplossing om de molaire concentratie te vinden. Als u 2,16 mol natriumchloride oplost in 2 liter water, hebt u een molaire concentratie van 2,16 mol ÷ 2 liter = 1,08 mol per liter. Je kunt dit ook uitdrukken als 1,08 M, waarbij "M" staat voor "kies".
Formule voor opgelost potentieel
Zodra u het ionisatiepotentieel (i) en de molaire concentratie (C) kent, weet u hoeveel deeltjes de oplossing bevat. Je relateert dit aan osmotische druk door te vermenigvuldigen met de drukconstante (R), die 0,0831 liter bar / mol is OK. Omdat de druk afhankelijk is van de temperatuur, moet je dit ook in de vergelijking opnemen door de temperatuur in graden Kelvin te vermenigvuldigen, wat gelijk is aan de temperatuur in graden Celsius plus 273. De formule voor opgeloste potentiaal ((s) is:
ψs = iCRT
Voorbeeld
Bereken het opgeloste potentieel van een 0,25 M oplossing van calciumchloride bij 20 graden Celsius.
Calciumchloride dissocieert volledig in calcium- en chloorionen, dus de ionisatieconstante is 2 en de temperatuur in graden Kevin is (20 + 273) = 293 K. Het opgeloste potentieel is daarom (2 • 0,25 mol / liter • 0,0831 liter bar / mol K • 293 K)
= 12,17 bar.