Inhoud
Koper (II) sulfaatpentahydraat is een gehydrateerd blauw kristal. Het wordt veel gebruikt als algicide en fungicide. Om een oplossing van koper (II) sulfaat te bereiden, wordt de gewenste molariteit gebruikt om het aantal mol benodigde koper (II) sulfaat te berekenen. Dit aantal wordt vervolgens omgezet in een hoeveelheid gram die kan worden gemeten in een laboratorium.
Berekening gramformule massa
Noteer de volledige chemische formule voor koper (II) sulfaatpentahydraat. Het Romeinse cijfer II, voor 2, heeft betrekking op de lading van het koper (Cu) in deze verbinding is plus 2. Het sulfaation (SO)4) heeft een lading van min 2. Dus koper (II) sulfatenformule is CuSO4en de verbinding is neutraal. Het pentahydraatgedeelte van de naam betekent dat de verbinding vijf (penta) watermoleculen (hydraat) heeft. Daarom is de volledige formule CuSO4* 5H2O. De stip in het midden geeft aan dat de vijf watermoleculen fysiek zijn bevestigd aan de koper (II) sulfaatverbinding.
Zoek de atoommassa van elk element op in het periodiek systeem. Dit nummer bevindt zich meestal boven het elementensymbool. Controleer de sleutel op uw periodiek systeem om ervoor te zorgen dat u de juiste informatie bekijkt. Om de berekeningen te vergemakkelijken, rondt u de atoommassa af op het dichtstbijzijnde gehele getal: koper (Cu) is 64 g / mol, zwavel (S) is 32 g / mol, zuurstof (O) is 16 g / mol en waterstof (H) is 1 g / mol .
Voeg de massa van alle atomen in de chemische formule toe. Omdat de formule slechts één mol koperatomen heeft, voeg 64 g slechts één keer toe. Bepaal voor zuurstof echter het totale aantal mol atomen in de formule en vermenigvuldig dat aantal met 16 g om de totale massa zuurstof in de verbinding te krijgen. De vergelijkingen zijn: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" betekent 10 H en 5 O zijn betrokken.) O: 16 g x 5 = 80
Het totaal is: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = gramformulemassa CuSO4* 5H2O.
Het aantal mol bepalen
Schrijf de molariteitsformule op. Molariteit of concentratie is gelijk aan het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Vereenvoudigd, de formule is M = mol / L.
Sluit uw gewenste molariteit en volume aan op de molariteitsformule. Als u bijvoorbeeld 1L van een 0,2 M-oplossing wilt bereiden, sluit u deze waarden op de volgende manier op voor de oplossing van mol: M = mol / L en 0,2 M = x mol / 1L.
Bereken het aantal mol benodigde koper (II) sulfaatpentahydraat. Deze bewerking vereist een eenvoudige kruisvermenigvuldiging: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 mol.
In dit voorbeeld hebt u 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig om 1 liter oplossing te maken.
Mollen in grammen omzetten
Schrijf de formule voor molberekeningen op. Het kan worden gebruikt om mol van een stof om te zetten in grammen van een stof en vice versa. Omdat de gramformulemassa het aantal grammen in 1 mol van een stof vertegenwoordigt, kunt u de vereiste massa voor uw oplossing verkrijgen door het aantal mol te vermenigvuldigen met de gramformulemassa. Vereenvoudigd, de formule is: Aantal gram = (aantal mol) (gramformulemassa).
Steek de massa van de gramformule die u eerder hebt berekend en het aantal mol dat eerder is berekend in de formule voor molberekeningen. Met behulp van het eerdere voorbeeld is 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig: Aantal gram = (aantal mol) (gramformulemassa) Aantal gram = (0,2 mol) (250 g / mol)
Los het aantal gram koper (II) sulfaat-pentahydraat op dat nodig is. Een voorbeeld is: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
In dat voorbeeld moet u 50 g vast koper (II) sulfaatpentahydraat in het laboratorium meten en water toevoegen om 1 L oplossing te maken.