Chemici beschrijven vaak oplossingen waarin een stof, bekend als de opgeloste stof, wordt opgelost in een andere stof, bekend als het oplosmiddel. Molariteit verwijst naar de concentratie van deze oplossingen (d.w.z. hoeveel mol opgeloste stof is opgelost in één liter oplossing). Een mol is gelijk aan 6.023 x 10 ^ 23. Daarom, als u 6.023 x 10 ^ 23 glucosemoleculen oplost in één liter oplossing, hebt u een één molaire oplossing. Als u één mol natriumchloride oplost in één liter oplossing, is het ook een één molaire oplossing. De osmolariteit van de twee oplossingen is echter niet hetzelfde omdat natriumchloride zich scheidt in een mol natriumionen en een mol chloorionen, terwijl glucose dat niet doet.
Bepaal de molmassa van het oplosmiddel. Dit is eenvoudig de som van de atoomgewichten van alle samenstellende atomen. Voor een natriumchloride-oplossing is het gewicht ongeveer 58.4. Voor glucose is de molaire massa ongeveer 180,2.
Deel de massa van de opgeloste stof door de molaire massa om te bepalen hoeveel mol opgeloste stof je hebt. 100 gram natriumchloride is bijvoorbeeld gelijk aan 100 / 58.4 of ongeveer 1,71 mol. Honderd gram glucose is gelijk aan 100 / 180,2, of ongeveer 0,555 mol.
Deel het aantal mol opgeloste stof door het totale volume van de oplossing om de molariteit te berekenen. Als u bijvoorbeeld 100 gram natriumchloride oplost en het uiteindelijke volume van uw oplossing 1,2 liter is, is 100 gram natriumchloride gelijk aan 1,71 mol. Dit delen door het volume van de oplossing geeft u 1,71 / 1,2 = 1,425. Dat is een 1,425 molaire oplossing, uitgedrukt als 1,425 M natriumchloride.
Vermenigvuldig molariteit met het aantal mol geproduceerd door het oplossen van één mol opgeloste stof. Het resultaat is de osmolariteit van de oplossing. Voor niet-ionische opgeloste stoffen, zoals glucose, produceert één mol opgeloste stof gewoonlijk één mol opgeloste deeltjes. De osmolariteit is hetzelfde als de molariteit. Eén mol natriumchloride produceert daarentegen één mol Na + ionen en één mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit met twee om de osmolariteit te berekenen. Sommige ionische verbindingen produceren drie of meer deeltjes wanneer opgelost. CaCl2 produceert bijvoorbeeld één mol Ca ++ ionen en twee mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit van een CaCl2-oplossing met drie om de osmolariteit te berekenen.