De mol is een van de belangrijkste concepten in de chemie. In technische termen bestaat een mol uit 6.022 x 1023 moleculen van een stof. In meer praktische termen is een mol het aantal moleculen dat nodig is om een hoeveelheid stof in grammen te hebben die gelijk is aan het molecuulgewicht van de stof in atomaire massa-eenheden of amu. Daarom zal, als het molecuulgewicht van een stof het aantal gram is dat vereist is voor 1 mol, het aantal mol dat wordt weergegeven door een gegeven hoeveelheid stof gelijk is aan de gram van die stof gedeeld door het molecuulgewicht. Wiskundig wordt dit weergegeven door mol = gram ÷ molecuulgewicht of mol = g ÷ MW.
Bepaal de molecuulformule van de verbinding waarvan het aantal mol wordt berekend. Als deze informatie nog niet beschikbaar is, bieden talrijke naslagwerken en online databases deze informatie, waaronder de website van het National Institute of Standards and Technology in de sectie Resources. Stel bijvoorbeeld dat u de mol aspirine in een aspirinetablet van 250 mg wilde bepalen. Het typen van "aspirine" in de NIST-database onthult dat de chemische naam van het geneesmiddel 2-acetyloxy-benzoëzuur is en dat de moleculaire formule C9H8O4 is. Dit geeft aan dat één aspirinemolecule negen koolstofatomen, acht waterstofatomen en vier zuurstofatomen bevat.
Bereken het molecuulgewicht van de verbinding met behulp van de atoomgewichten in het periodiek systeem der elementen. Vermenigvuldig het aantal van elk type atoom met zijn molecuulgewicht en som de producten op. In het geval van aspirine zijn de molecuulgewichten van koolstof, waterstof en zuurstof respectievelijk 12.01, 1.01 en 16.00 uur. Het molecuulgewicht van aspirine is daarom 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.
Bereken de mol stof door de massa stof in grammen te delen door het molecuulgewicht in amu. In dit geval bevat de aspirinetablet 250 mg of 0,250 g. Daarom is 0,250 g ~ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirine.