In de wetenschap is het equivalentgewicht van een oplossing het molecuulgewicht van de opgeloste stof of opgeloste stof, in grammen gedeeld door de valentie van de opgeloste stof. Equivalent gewicht voorspelt de massa van een stof die zal reageren met één atoom waterstof in een zuur-base analyse zoals een titratie. Je kunt het eenvoudig berekenen, zolang je de moleculaire gewichten kent van de verbindingen die bij de reactie betrokken zijn.
Zoek het molecuulgewicht van een verbinding die in een chemische reactie wordt gebruikt door op het periodiek systeem het molecuulgewicht van elk element op te zoeken en dit te vermenigvuldigen met het nummer van het element in de verbinding voordat alle molecuulgewichten bij elkaar worden opgeteld. Het molecuulgewicht van natriumchloride, NaCl, is bijvoorbeeld 22.990 + 35.453 of 58.443.
Bepaal de valentie van de verbinding. De valentie verwijst naar hoeveel waterstofatomen kunnen binden met de verbinding. Het wordt bepaald door de relatie tussen elementen in een verbinding. Voor NaCl is de valentie 1 omdat slechts één waterstofatoom met NaCl kon binden. Voor H2ZO4of zwavelzuur, de valentie is 2 omdat twee waterstofatomen binden met sulfaat of SO4.
Deel het molecuulgewicht door de valentie om het equivalentgewicht te berekenen. Het equivalentgewicht van NaCl is 58.443 / 1 of 58.443