Inhoud
De meeste zuren lossen geen olie op omdat de twee soorten stoffen chemisch verschillen. Wanneer gemengd, vormen de twee twee afzonderlijke lagen zoals water en olie. U kunt echter het ene type olie oplossen met een ander; afhankelijk van de oliën, zullen de twee een glad mengsel maken. Zepen en andere stoffen lossen ook olie op en breken het in kleine druppeltjes met chemische werking.
Like Dissolves Like
Bij het bepalen of de ene stof de andere oplost, vertrouwen chemici in het algemeen op de regel: 'like lost like' op. Voor het maken van oplossingen vallen stoffen in twee hoofdklassen, polair en niet-polair, verwijzend naar de verdeling van de elektrische lading van een molecuul. Watermoleculen worden bijvoorbeeld in een V-vorm van 105 graden gebogen, waarbij het zuurstofatoom zich aan de ene kant en de twee waterstofatomen aan de andere kant bevindt. Het watermolecuul is positiever aan de waterstofzijde en negatief voor zuurstof, waardoor het water een polair molecuul is. Oliën zijn daarentegen niet-polair; hun moleculen hebben overal dezelfde lading. Water lost gemakkelijk andere polaire stoffen op, zoals natriumchloridezout, maar lost niet-polaire moleculen zoals olie niet op. Om dezelfde reden lossen zuren, die polaire moleculen zijn, over het algemeen geen olie op.
bases
Basen zijn reactieve chemicaliën zoals zuren, hoewel basen aan het hoge numerieke uiteinde van de pH-schaal liggen, terwijl zuren lage pH-waarden hebben. In tegenstelling tot zuren lossen basen oliën op; bijvoorbeeld, natriumhydroxide, een chemische stof die gewoonlijk bekend staat als loog, verandert oliën in zeep. Loog is een sterk bijtende basis; wanneer het combineert met olie, produceert het een exotherme reactie, waarbij overvloedige hoeveelheden warmte vrijkomen.
Surfactants
Detergentia en zepen behoren tot een klasse van stoffen die "oppervlakteactieve stoffen" worden genoemd, wat een combinatie is van de woorden "oppervlakteactieve stof". Oppervlakteactieve stoffen hechten zich aan oliemoleculen door elektrostatische aantrekking en breken de olie in feite op in microscopische druppels. Omdat elke druppel omgeven is door oppervlakteactieve stoffen, kunnen ze niet recombineren in grotere druppels. Het mengsel van oppervlakte-actieve stof en olie wast gemakkelijk weg met water; zo verwijdert zeep olieachtig vuil bij dagelijks gebruik.
Overige stoffen
Een verscheidenheid aan stoffen zal olie oplossen, waaronder benzine en tetrachloorkoolstof - beide hebben niet-polaire moleculen. Aceton is een speciale klasse van oplosmiddelen genaamd "dipolair aprotisch" die, afhankelijk van de omstandigheden, kan werken als een zwak zuur of base; het lost olie op en mengt zich ook met water.