Inhoud
Een zuur-base reactie wordt een "neutralisatiereactie" genoemd. Het bestaat uit de overdracht van een hydroxide-ion (H +) van het zuur naar de base. Het zijn daarom meestal 'verplaatsingsreacties', maar kunnen ook combinatiereacties zijn. De producten zijn een zout en meestal water. Daarom worden ze ook "watervormende reacties" genoemd. Een voorbeeld is wanneer u een maagzuurremmer neemt om maagzuur te neutraliseren vanuit een maagklachten.
Neutralisatie-reactie
In een neutralisatiereactie combineert een equivalente hoeveelheid zuur met een base om equivalente hoeveelheden zout en water te vormen. Het zuur en de base neutraliseren elkaar. We zeggen dit zelfs als ze niet VOLLEDIG geneutraliseerd zijn, d.w.z. de pH komt niet uit op 7,0. In dergelijke gevallen is er onvoldoende zuur of base om de andere te neutraliseren.
Reactievergelijking
Sommige chemische vergelijkingen voor neutralisatiereacties zijn:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
In de eerste twee vergelijkingen worden elementen verwisseld tussen moleculen. Ze worden verplaatsingsreacties genoemd. Merk op dat neutralisatiereacties geen verplaatsingsreacties hoeven te zijn of water te produceren, zoals de laatste vergelijking laat zien. De laatste vergelijking is in plaats daarvan een combinatiereactie.
Zout
Merk op dat het zoutproduct van een neutraliserende reactie een bredere betekenis heeft dan alleen keukenzout. Het verwijst naar een verbinding met twee delen die aan elkaar hechten via een ionische binding. Het ene deel is positief geladen - het andere negatief - en dus hechten ze zich. Deze hechting komt van het verlies van de positieve lading van de H + door het zuur en van de negatieve lading van de OH- door de base.
Neutralisatiereacties als eerste hulp
Waarschuwingslabels op huishoudelijke schoonmaakmiddelen kunnen instructies geven bij inslikken om een neutraliserend middel door te slikken totdat u medische hulp kunt krijgen. Een toiletreiniger met zoutzuur kan bijvoorbeeld adviseren om inname tegen te gaan met basen zoals krijt, zeep, eiwitten of melk.
Omgekeerd is de behandeling van loog op de huid azijn, een zuur.
Een ander voorbeeld zijn chemielaboratoria die gevuld zijn met noodflessen zuiveringszout (NaHC03), een basis voor zure brandwonden. In het geval van zoutzuur is de neutralisatievergelijking HCl + NaHC03? H2CO3 + NaCl. Water is nog niet gevormd. Het koolzuur (H2CO3) wordt verder afgebroken tot CO2 en H2O.
titratie
Neutralisatie kan worden gebruikt om de concentratie van een oplossing te bepalen. Het omvat het geleidelijk geleidelijk toevoegen van een zure of basische oplossing met bekende concentratie, totdat de pH-neutralisatie bereikt. De overeenkomst tussen zuur en base geeft daarom aan hoeveel er in het monster met onbekende concentratie zat. Deze procedure wordt "titratie" of "volumetrische analyse" genoemd, omdat het volume van bekende concentratie het antwoord bepaalt.