Inhoud
Micromolair (mM) en delen per miljoen (ppm) meten beide een oplossingsconcentratie. Micromolariteit beschrijft het aantal deeltjes opgelost in de oplossing. Een oplossing van 1 mM heeft 6,022 x 10 ^ 20 deeltjes opgelost in elke liter oplossing, hetgeen een duizendste is van de concentratie van een 1 M oplossing. Een oplossing van 1 ppm bevat 1 deel opgeloste stof in een massa delen van een massa. Deze laatste concentratie is equivalent aan een milligram per liter wanneer de opgeloste stof wordt opgelost in water.
Identificeer de atoomgewichten van elk van de elementen in de formule voor opgeloste stoffen. Als u bijvoorbeeld de concentratie natriumhydroxide (Mg (OH2)) omzet, is het atoomgewicht van magnesium 24,3, is zuurstof 16 en is waterstof 1.
Vermenigvuldig het relatieve atoomgewicht van elke elementen met het aantal atomen in de chemische formule voor opgeloste stoffen. In dit voorbeeld heeft elke molecule magnesiumhydroxide 1 magnesiumatoom, 2 zuurstofatomen en 2 waterstofatomen: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4. Dit is de relatieve formulemassa van opgeloste stoffen.
Vermenigvuldig de oplossingsconcentratie, gemeten in millimolariteit, met de opgeloste stoffen RFM. Als de oplossing bijvoorbeeld een concentratie van 15 mM heeft: 15 × 57.4 = 861. Dit is de oplossingsconcentratie in ppm.