Het kunnen vinden van de molaire hitte van een verbrandingskaars is een noodzakelijke vaardigheid voor het slagen voor basischemie. Het draait om een experiment waarbij een leraar de student een kaars onder een emmer water laat aansteken gedurende een bepaalde periode. Met behulp van de kaarsen verandering in massa, de wateren veranderen in temperatuur en de wateren massa, moet de student vervolgens de verandering in molaire warmte berekenen. De veronderstelling die de basis voor deze berekening vormt, is dat de warmte die vrijkomt door de kaars gelijk is aan de warmte die wordt opgenomen door het water.
Vermenigvuldig de soortelijke warmte van water met de massa van het water in grammen en de verandering van de temperatuur van het water in graden Celsius om de warmte te berekenen die door het water wordt opgenomen. De soortelijke warmte van water is 4.184 joule per gram 1 graad Celsius, dus gegeven 1.000 gram water en een temperatuurverandering van 5 graden, vermenigvuldig 4.184 met 1.000 met 5 om een antwoord van 20.920 joules te krijgen.
Bereken het aantal mol van de kaars dat werd verbrand door de verandering in massa te delen door de molaire massa van de kaars. Kaarswas wordt gedefinieerd door de chemische formule C25H52 en heeft een molmassa van 353 gram per mol. Gegeven een verandering in massa van 2 gram, deel 2 door 353 om 0,0056 mol te verkrijgen.
Vind de molaire hitte van de verbrandingskaars door de warmteverandering te vermenigvuldigen met het aantal brandende kaarsjes. Gegeven dat de verandering in water gelijk is aan de verandering in kaarswarmte, is deze laatste dus gelijk aan 20.920 joule. Vermenigvuldig dit met .0056 mol om een antwoord van 117.52 joules / mol te verkrijgen.