Inhoud
In je dagelijkse leven neem je waarschijnlijk aan dat je omringd bent door gassen, meestal in de vorm van lucht, maar soms in andere vormen. Of het nu gaat om het boeket met helium gevulde ballonnen dat u koopt voor een geliefde of de lucht die u in de banden van uw auto steekt, gassen moeten zich op een voorspelbare manier gedragen om ze te kunnen gebruiken.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Gassen gedragen zich over het algemeen op een manier die wordt beschreven door de Ideal Gas Law. De atomen of moleculen waaruit het gas bestaat, botsen tegen elkaar, maar ze worden niet tot elkaar aangetrokken, zoals bij het ontstaan van nieuwe chemische verbindingen. Kinetische energie is het type energie geassocieerd met de beweging van deze atomen of moleculen; dit maakt de energie geassocieerd met het gas reactief voor veranderingen in temperatuur. Voor een gegeven hoeveelheid gas zal een temperatuurdaling een drukdaling veroorzaken als alle andere variabelen constant blijven.
De chemische en fysische eigenschappen van elk gas verschillen van die van andere gassen.Verschillende wetenschappers tussen de 17e en 19e eeuw maakten observaties die het algemene gedrag van veel gassen onder gecontroleerde omstandigheden verklaarden; hun bevindingen werden de basis van wat nu bekend staat als de Ideal Gas Law.
De ideale gaswetformule is als volgt: PV = nRT = NKTwaar
Met behulp van de formule voor de ideale gaswet - en een klein beetje algebra - kunt u berekenen hoe een verandering in temperatuur de druk van een vast gasmonster zou beïnvloeden. Met de eigenschap transitive kunt u de uitdrukking uitdrukken PV = nRT als (PV) ÷ (nR) = T. Omdat het aantal mol, of de hoeveelheid gasmoleculen, constant wordt gehouden, en het aantal mol wordt vermenigvuldigd met een constante, zouden veranderingen in temperatuur de druk, het volume of beide gelijktijdig beïnvloeden voor een gegeven gasmonster.
Op dezelfde manier kunt u ook de formule uitdrukken PV = nRT op een manier die de druk berekent. Deze equivalente formule, P = (nRT) ÷ V laat zien dat een verandering in druk, alle andere dingen die constant blijven, de temperatuur van het gas proportioneel zullen veranderen.