Sublimatie verwijst naar het ongewone proces van een materiaal dat rechtstreeks van de vaste fase naar de gasfase wordt omgezet zonder eerst een vloeistof te vormen. Wetenschappers classificeren dit als een endotherm proces omdat het overeenkomt met de verbinding die warmte uit zijn omgeving absorbeert. Wetenschappers kunnen de hoeveelheid warmte meten die nodig is voor deze transformatie en vervolgens het resultaat uitdrukken als de "sublimatie-warmte", meestal in eenheden joule warmte per gram stof, J / g, of soms joules per mol stof, J / mol.
Stel uw calorimeter in volgens de gebruiksinstructies.
Bereken de temperatuurverandering, deltaT, van het water door de uiteindelijke watertemperatuur af te trekken van de initiële watertemperatuur. Dus als de temperatuur van het water in de calorimeter daalde van 55,0 graden Celsius tot 22,6 graden Celsius, dan deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 graden Celsius.
Bereken de warmte verloren door het water, Q, volgens de vergelijking Q = m * c * deltaT, waarbij m staat voor de massa water en c staat voor de specifieke warmtecapaciteit van water, of 4,184 joules per gram graden Celsius. Merk op dat 1 milliliter water ongeveer 1 gram weegt. Daarom, als de calorimeter was gevuld met 200 ml water, dat 200 g zou wegen, dan is Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27.100 joule warmte. Het negatieve teken voor de waarde geeft aan dat de warmte verloren is gegaan door het water. De warmte gewonnen door de gesublimeerde substantie zal qua hoeveelheid gelijk zijn maar tegengesteld zijn aan de warmte verloren door het water.
Bereken de sublimatiewarmte van de stof door de door de stof opgenomen warmte, zoals berekend in stap 2, te delen door de massa van de stof in grammen. Als bijvoorbeeld 47,5 g stof in de calorimeter werd geplaatst, zou de sublimatie-warmte 27,100 / 47,5 = 571 J / g zijn.