Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Gebruik het periodiek systeem
- Voorbeeld
- Het aantal neutronen in een isotoop
Elke atoomkern, behalve waterstof, bevat zowel protonen als neutronen. Kernen zijn te klein om te zien, zelfs met een microscoop, en de nucleonen (wat de generieke term is voor protonen en neutronen) zijn nog kleiner. Dat maakt het tellen van het aantal neutronen mogelijk, maar wetenschappers weten nog steeds hoeveel er in de kernen van elke isotoop van elk element zitten. Hoe weten ze dat? Ze gebruiken technieken zoals massaspectrometrie om de totale massa van de atomen van een bepaald element te meten. Zodra ze de totale massa kennen, is de rest gemakkelijk.
De totale massa van een atoom is de som van al zijn protonen, neutronen en elektronen, maar elektronen zijn zo licht dat ze er voor alle praktische doeleinden niet toe doen. Dat betekent dat de massa van een element de som is van de massa van zijn nucleonen. Het aantal protonen is hetzelfde voor elk atoom van een bepaald element, en protonen en neutronen hebben dezelfde massa, dus het enige dat u hoeft te doen is het aantal protonen aftrekken van de atoommassa, gemeten in atoommassa-eenheden (amu), en je blijft achter met het aantal neutronen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
TL; DR (te lang; niet gelezen)
De atoommassa is gelijk aan het aantal protonen plus het aantal neutronen, dus u vindt het aantal neutronen door het aantal protonen (d.w.z. het atoomnummer) af te trekken van de atoommassa (in atomaire massa-eenheden). Rond de atoommassa af naar het dichtstbijzijnde gehele getal om het aantal neutronen in de meest voorkomende isotoop te vinden.
Gebruik het periodiek systeem
Het periodiek systeem geeft alle elementen weer door het aantal protonen te vergroten, zodat de plaats die een element in de tabel inneemt automatisch aangeeft hoeveel protonen er in de kern zitten. Dit is het atoomnummer van het element en wordt direct onder het symbool voor het element weergegeven. Ernaast staat een ander getal, dat is de atoommassa. Dit aantal is altijd groter dan het atoomnummer en bevat vaak een fractie, omdat het een gemiddelde is van de atoommassa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element. Je kunt het gebruiken om het gemiddelde aantal protonen in de kern van dat element te bepalen.
De procedure kan niet eenvoudiger zijn. Rond de atoommassa af op het dichtstbijzijnde gehele getal en trek het atoomnummer van het element ervan af. Het verschil is gelijk aan het aantal neutronen.
Voorbeeld
1. Wat is het gemiddeld aantal neutronen in de uraniumkern?
Uranium is het 92e element in het periodiek systeem, dus zijn atoomnummer 92 en het heeft 92 protonen in zijn kern. Het periodiek systeem geeft de atoommassa weer als 238.039 amu. Rond de atoommassa af naar 238, trek het atoomnummer af en je hebt nog 146 neutronen. Uranium heeft een groot aantal neutronen ten opzichte van het aantal protonen, en daarom zijn alle isotopen radioactief.
Het aantal neutronen in een isotoop
Het aantal neutronen in de kern van een bepaald element kan variëren, en elke versie van het element met zijn kenmerkende aantal neutronen staat bekend als een isotoop. Alle elementen behalve 20 hebben meer dan één isotoop, en sommige hebben er veel. Tin (Sn) staat bovenaan de lijst met tien isotopen gevolgd door xenon (Xe) met negen.
Elke isotoop van een element bestaat uit een geheel aantal protonen en neutronen, dus zijn atoommassa is de eenvoudige som van die nucleonen. De atoommassa voor een isotoop is nooit fractioneel. Wetenschappers hebben twee manieren om een isotoop aan te duiden. Als je een isotoop van koolstof als voorbeeld neemt, kun je het schrijven als C-14 of 14C. Het getal is de atoommassa. Trek het atoomnummer van het element af van de atoommassa van de isotoop en het resultaat is het aantal neutronen in de kern van die isotoop.
In het geval van C-14 is het atoomnummer van koolstof 6, dus er moeten 8 neutronen in de kern zijn. Dat zijn er twee meer dan de meer gebruikelijke, evenwichtige isotoop, C-12. De extra massa maakt C-14 radioactief.