Inhoud
De entropie van een chemisch systeem hangt af van zijn energie en zijn veelvoud, of hoeveel verschillende manieren zijn atomen en moleculen kunnen worden gerangschikt. Door nieuwe arrangementen of energie toe te voegen, verhoogt u de entropie. Een diamant heeft bijvoorbeeld een lage entropie omdat de kristalstructuur zijn atomen op zijn plaats houdt. Als je de diamant verslaat, neemt de entropie toe omdat het oorspronkelijke, enkele kristal honderden kleine stukjes wordt die op veel manieren kunnen worden verplaatst.
Voorbeelden uit de chemie
Brandhout illustreert een toename van entropie. Het hout begint als een enkel, solide object. Vuur verbruikt het hout, waarbij energie samen met koolstofdioxide en waterdamp vrijkomt en een hoop as achterblijft. De atomen in de dampen en gassen trillen energetisch en verspreiden zich in een steeds groter wordende wolk. Het oplossen van zout in water is een ander voorbeeld van toenemende entropie; het zout begint als vaste kristallen en het water splitst de natrium- en chlooratomen in het zout af in afzonderlijke ionen, vrij bewegend met watermoleculen. Een brok ijs heeft lage entropie omdat zijn moleculen op hun plaats worden ingevroren. Voeg warmte-energie toe en entropie neemt toe. Het ijs verandert in water en de moleculen agiteren als popcorn in een popper.