Inhoud
- Een ionische band versus een covalente band
- Dissociatie van ionische obligaties
- Wanneer een stroom wordt toegepast
Zout water is het meest bekende voorbeeld van een ionische oplossing die elektriciteit geleidt, maar begrijpen waarom dit gebeurt is niet zo eenvoudig als het uitvoeren van een experiment thuis op het fenomeen. De reden komt neer op het verschil tussen ionische bindingen en covalente bindingen, evenals inzicht in wat er gebeurt wanneer gedissocieerde ionen worden onderworpen aan een elektrisch veld.
Kortom, ionische verbindingen geleiden elektriciteit in water omdat ze scheiden in geladen ionen, die vervolgens worden aangetrokken door de tegengesteld geladen elektrode.
Een ionische band versus een covalente band
U moet het verschil weten tussen ionische en covalente bindingen om een beter inzicht te krijgen in de elektrische geleidbaarheid van ionische verbindingen.
Covalente banden worden gevormd wanneer atomen elektronen delen om hun buitenste (valentie) schillen te voltooien. Elementaire waterstof heeft bijvoorbeeld één 'ruimte' in zijn buitenste elektronenmantel, zodat het covalent kan binden met een ander waterstofatoom, waarbij beide hun elektronen delen om hun schalen te vullen.
Een ionbinding werkt anders. Sommige atomen, zoals natrium, hebben een of zeer weinig elektronen in hun buitenste schil. Andere atomen, zoals chloor, hebben buitenste omhulsels die gewoon nog een elektron nodig hebben om een volledige omhulling te hebben. Het extra elektron in dat eerste atoom kan naar het tweede overgaan om die andere schil te vullen.
De processen van het verliezen en verkrijgen van verkiezingen creëren echter een onbalans tussen de lading in de kern en de lading van de elektronen, waardoor het resulterende atoom een netto positieve lading (wanneer een elektron verloren gaat) of een netto negatieve lading (wanneer er een wordt gewonnen) ). Deze geladen atomen worden ionen genoemd, en tegengesteld geladen ionen kunnen samen worden aangetrokken om een ionische binding en een elektrisch neutraal molecuul te vormen, zoals NaCl of natriumchloride.
Merk op hoe "chloor" verandert in "chloride" wanneer het een ion wordt.
Dissociatie van ionische obligaties
De ionische bindingen die moleculen zoals gewoon zout (natriumchloride) bij elkaar houden, kunnen in sommige omstandigheden uit elkaar worden gehaald. Een voorbeeld is wanneer ze zijn opgelost in water; de moleculen "dissociëren" in hun samenstellende ionen, waardoor ze terugkeren naar hun geladen toestand.
De ionische bindingen kunnen ook worden verbroken als de moleculen onder hoge temperatuur worden gesmolten, wat hetzelfde effect heeft wanneer ze in een gesmolten toestand blijven.
Het feit dat een van deze processen leidt tot een verzameling van geladen ionen staat centraal in de elektrische geleidbaarheid van ionische verbindingen. In hun gebonden, vaste toestanden geleiden moleculen zoals zout geen elektriciteit. Maar wanneer ze dissociëren in een oplossing of door smelten, doen ze dat kan stroom voeren. Dit komt omdat elektronen niet vrij door water kunnen bewegen (op dezelfde manier als in een geleidende draad), maar ionen kunnen vrij bewegen.
Wanneer een stroom wordt toegepast
Om een stroom op een oplossing aan te brengen, worden twee elektroden in de vloeistof ingebracht, beide bevestigd aan een batterij of laadbron. De positief geladen elektrode wordt de anode genoemd en de negatief geladen elektrode wordt de kathode genoemd. De lading van de batterij naar de elektroden (op de meer traditionele manier waarbij elektronen door een vast geleidend materiaal bewegen), en ze worden verschillende bronnen van lading in de vloeistof, waardoor een elektrisch veld ontstaat.
De ionen in de oplossing reageren op dit elektrische veld volgens hun lading.De positief geladen ionen (natrium in een zoutoplossing) worden aangetrokken door de kathode en de negatief geladen ionen (chloride-ionen in een zoutoplossing) worden aangetrokken door de anode. Deze beweging van geladen deeltjes is een elektrische stroom, omdat stroom gewoon de beweging van lading is.
Wanneer de ionen hun respectieve elektroden bereiken, winnen of verliezen ze elektronen om terug te keren naar hun elementaire toestand. Voor gedissocieerd zout verzamelen de positief geladen natriumionen zich bij de kathode en nemen elektronen op van de elektrode, waardoor deze achterblijven als elementair natrium.
Tegelijkertijd verliezen de chloride-ionen hun "extra" elektron aan de anode, waardoor elektronen in de elektrode worden ingebracht om het circuit te voltooien. Dit proces is de reden waarom ionische verbindingen elektriciteit geleiden in water.