Inhoud
Temperatuur is uiteindelijk een maat voor moleculaire beweging. Hoe hoger de temperatuur, hoe meer de moleculen van een lichaam ageren en bewegen. Sommige lichamen, zoals gassen, zijn ideaal om de invloed van temperatuurveranderingen op lichamen waar te nemen. Verschillende temperaturen veranderen de druk, het volume en zelfs de fysieke toestand van het lichaam.
Verschillen in moleculaire beweging
Temperatuur is een maat voor energie. Hoe hoger de energie, hoe hoger de temperatuur. De energie die wordt geabsorbeerd door de moleculen op een lichaam, maakt de moleculen van het lichaam onrustig en beweegt sneller, op een chaotische manier. Kouder lichamen hebben moleculen die langzamer bewegen met minder chaos. Moleculen in een vaste stof kunnen niet vrij bewegen, maar ze agiteren sneller.
Verschillen in druk
Druk is direct gerelateerd aan temperatuur. Dit effect wordt het best waargenomen in in gassen. Bij hogere temperaturen bewegen moleculen sneller en botsen ze constant met andere lichamen. Deze botsingen verhogen de druk. Lagere temperaturen hebben het tegenovergestelde effect. Moleculen bewegen langzamer, botsen minder en verminderen de druk.
Verschillen in volume
Volume is ook gerelateerd aan temperatuur. Wanneer een lichaam zijn temperatuur verhoogt, verwijdt het zich. Deze toename in volume wordt veroorzaakt door de toenemende beweging in moleculen. Het tegenovergestelde effect, contractie, wordt waargenomen in lichamen als de temperatuur daalt. Deze eigenschap van veranderend volume wordt gemakkelijk waargenomen in sommige materialen zoals metalen.
Wijzigingen in staat
Naarmate een lichaam heter en heter wordt, stijgt zijn energie en worden zijn moleculen steeds meer geagiteerd. Op een gegeven moment gebruiken de moleculen de extra warmte om te scheiden, wat een verandering in aggregatietoestand teweegbrengt. De verschillende toestanden zijn ook gerelateerd aan het effect van energie en warmte op hun moleculen. De aggregatietoestanden van kouder tot heter zijn vast, vloeibaar en gas.