Inhoud
In de natuur kunnen stoffen bestaan als vaste stoffen, vloeistoffen, gassen of plasma. Overgangen tussen deze toestanden worden faseveranderingen genoemd en vinden plaats onder bepaalde druk- en temperatuuromstandigheden. Sublimatie en depositie zijn twee soorten faseveranderingen die per definitie het tegenovergestelde van elkaar zijn.
sublimering
Sublimatie is de faseverandering die optreedt wanneer een stof rechtstreeks van een vaste stof naar een gas gaat. Wanneer sublimatie optreedt, gaat de stof niet door de vloeibare fase. Energie is vereist voor een vaste stof om te sublimeren tot een gas. In de natuur is de warmte die wordt geproduceerd door zonlicht meestal de energiebron. Een voorbeeld van sublimatie is hoe droogijs reageert wanneer het wordt blootgesteld aan een gemiddelde kamertemperatuur en druk. Droogijs is koolstofdioxide dat werd gestold door een complex proces dat condensatie tot een vloeistof bij zeer lage temperatuur en hoge druk omvat en daaropvolgende afgifte van de druk, die snelle verdamping van ongeveer de helft van de vloeibare CO2 veroorzaakt en voldoende energie levert om de resterende vloeibaar tot vast CO2 of droogijs. Bij blootstelling aan normale atmosferische druk en temperatuur sublimeert droog ijs in damp.
Afzetting
Afzetting treedt op wanneer een stof rechtstreeks van de gastoestand naar de vaste toestand gaat. Net als sublimatie wordt de tussenliggende vloeibare fase overgeslagen. In tegenstelling tot sublimatie komt bij het depositieproces energie vrij. Een voorbeeld van depositie is de vorming van vorst. Bij koude temperaturen ondergaat waterdamp afzetting om een dunne laag vast ijs op planten en gras te vormen.