Inhoud
Chemici voeren een procedure uit die een titratie wordt genoemd om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing te bepalen. Chloride-ionen ontstaan door het oplossen van gewoon tafelzout in water. Zilvernitraat wordt gewoonlijk gebruikt als titrant voor het bepalen van een onbekende natriumchloride-concentratie. De zilver- en chloride-ionen reageren in een 1 tot 1 molverhouding (uit de chemische vergelijking in referentie 1), waardoor de berekeningen die bij deze specifieke titratie zijn betrokken relatief eenvoudig zijn.
Gebruik uw balans om 2,55 gram vast zilvernitraat te meten. Voeg deze hoeveelheid toe aan uw beker van 500 ml en voeg water toe totdat de beker tot aan de 300 ml-markering is gevuld. Roer de oplossing totdat al het zilvernitraat is opgelost. Dit levert een 0,05 molaire (M) zilvernitraatoplossing op.
Laad je titratieburet met 0,05 zilvernitraat.
Voeg 30 ml van uw onbekende chloride-oplossing toe aan uw beker van 100 ml. Voeg 3 druppels indicatoroplossing toe aan het bekerglas en plaats het onder de buret.
Laat een langzame stroom zilvernitraat uit de buret in het bekerglas stromen, terwijl u de chloride-oplossing de hele tijd ronddraait. Stop onmiddellijk met het toevoegen van zilvernitraat wanneer een transparante perzikkleur in de chloride-oplossing verschijnt en niet verdwijnt. Deze kleurverandering geeft aan dat de oplossing het equivalentiepunt heeft bereikt waar de hoeveelheid zilverionen gelijk is aan de hoeveelheid chloride-ionen.
Vermenigvuldig de molariteit van het zilvernitraat met het aantal liters dat wordt gebruikt om de perzikkleur in de chloride-oplossing te bereiken. Stel bijvoorbeeld dat de buret aangeeft dat u 15 ml zilvernitraat hebt gebruikt om het equivalentiepunt te bereiken. De berekening ziet er als volgt uit:
Gebruikte mol zilvernitraat = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Aangezien de zilver- en chloride-ionen reageren in een 1: 1 verhouding, onthult dit dat er 0,00075 mol chloride in de oplossing zit.
Bereken de molaire concentratie van de chloride-oplossing door het aantal aanwezige mol te delen door het volume van de oplossing in liters.
Chloride-oplossingsconcentratie = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M
In dit voorbeeld heeft de onbekende chloride-oplossing een molaire concentratie van 0,025 M.