Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Eigenschappen van Atomen
- Atoomnummer van een element
- Bepaal de lading van een atoom
Wanneer een atoom een gelijk aantal positieve en negatieve deeltjes heeft, heeft het een neutrale lading. Maar als een atoom extra elektronen heeft of elektronen mist, staat het bekend als een ion en kan het een positieve of negatieve lading dragen. Simpel gezegd, als er geen elektronen zijn, heeft het atoom een positieve lading. Als het atoom elektronen bevat, heeft het een negatieve lading.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Een eenvoudige manier om de lading van een atoom te berekenen, is door naar het periodiek systeem te kijken. Elementen aan de linkerkant van de tafel worden meestal positief geladen ionen en elementen aan de rechterkant van de tafel hebben meestal een negatieve lading. U kunt echter een wetenschappelijke formule gebruiken om de formele lading van een atoom te bepalen.
Eigenschappen van Atomen
Vaak aangeduid als de "bouwstenen" van alles in de wereld, vertegenwoordigen atomen de kleinste deeltjes van een chemisch element dat kan bestaan; Een chemisch element is een stof die volledig uit één type atoom bestaat. Atomen kunnen zich met elkaar verbinden om moleculen te maken, die vervolgens de objecten, bekend als materie, om je heen vormen. Atomen bestaan uit deeltjes die protonen, elektronen en neutronen worden genoemd. Protonen hebben een positieve elektrische lading, elektronen hebben een negatieve elektrische lading en neutronen hebben geen elektrische lading. De protonen en neutronen klonteren samen in het centrum van het atoom dat bekend staat als de kern en de elektronen omcirkelen de kern. Een specifiek atoom heeft een gelijk aantal protonen en elektronen en de meeste atomen hebben evenveel of meer neutronen als protonen.
Atoomnummer van een element
Het atoomnummer van een element, ook wel protonengetal genoemd, onthult het aantal protonen of positieve deeltjes in een atoom. Een normaal atoom met gelijke aantallen positieve en negatieve deeltjes heeft een neutrale lading. Met andere woorden, het aantal elektronen is gelijk aan het atoomnummer. Ionen zijn atomen met extra elektronen die resulteren in een negatieve lading of ontbrekende elektronen, waardoor het atoom een positieve lading krijgt.
Bepaal de lading van een atoom
Als je naar het periodiek systeem kijkt - een tabel met de chemische elementen gerangschikt in volgorde van atoomnummer - zie je dat elementen aan de linkerkant meestal een positieve lading hebben en elementen aan de rechterkant een negatieve lading. Om de formele lading van een atoom te berekenen, is de formule:
FC = GN - UE - 1/2 BE
Waar FC = formele aanklacht, GN = periodiek groepsnummer of het aantal valentie-elektronen in een vrij, niet-gebonden atoom, UE = aantal ongedeelde elektronen en WORDEN = aantal elektronen gedeeld in covalente bindingen.
Als u bijvoorbeeld de lading waterstof wilt berekenen H, gevonden in de linkerbovenhoek van het periodiek systeem, het heeft één valentie-elektron GN = 1, geen ongedeelde elektronen UE = 0en twee gedeelde elektronen in de zuurstof-waterstof covalente binding, dus BE = 2.
De berekening is:
1 - 0 - (2 ÷ 2)
wat betekent dat de formele lading op een waterstofatoom 0 is.