Inhoud
Hoewel het er kalm uitziet, is een vloeistof in een afgesloten container nog steeds erg actief. Wanneer er lucht boven de vloeistof is, verdampen sommige moleculen van de vloeistof om gas - damp te worden - terwijl andere condenseren om weer vloeibaar te worden. Uiteindelijk zijn deze twee bewegingen in balans en zijn de vloeistof en het gas in evenwicht. Op dit punt heeft het gas boven de vloeistof een druk die toevallig ook gelijk is aan de concentratie van het gas. Om de dampspanning om te zetten in concentratie, gebruikt u de ideale gaswet die rekening houdt met zowel de druk als de temperatuur.
Noteer de formule voor de ideale gaswet - PV = nRT - waarbij P de druk is, V het volume is, n het aantal mol is, T de temperatuur in graden Kelvin is en R de universele gasconstante is. Mollen is een maat voor de hoeveelheid van een stof. De universele gasconstante is 0,0821 atm * liter / mol * K.
Herschik de formule om op te lossen voor concentratie in mol per volume. PV = nRT wordt n / V = P / RT, of druk gedeeld door het product van de universele gasconstante en temperatuur.
Zet de temperatuur om in graden Kelvin. Graden Kelvin is gelijk aan graden Celsius plus 273.15. 25 graden Celsius is bijvoorbeeld gelijk aan 298 graden Kelvin.
Omzetten druk in atmosferen - atm. Vermenigvuldig bijvoorbeeld de druk in torrs met 0,001316 om de druk in atmosferen te vinden.
Gebruik de herschikte ideale gaswet om de concentratie te bepalen. Bijvoorbeeld, met een temperatuur van 298 K en een druk van 0,031 atm, is de formule 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). Dit is gelijk aan 0,0013 mol / L, of mol per liter.