In een gesloten systeem met vloeistof en damp gaat de verdamping door totdat net zoveel moleculen terugkeren naar de vloeistof als ontsnappen. Op dat moment wordt de damp in het systeem als verzadigd beschouwd omdat deze geen moleculen meer uit de vloeistof kan absorberen. Verzadigingsdruk meet de druk van de damp op dat moment dat verdamping het aantal moleculen in de damp niet kan verhogen. De verzadigingsdruk neemt toe naarmate de temperatuur stijgt, omdat meer moleculen uit de vloeistof ontsnappen. Koken treedt op wanneer de verzadigingsdruk gelijk is aan of groter is dan de atmosferische druk.
Neem de temperatuur van het systeem waarvoor u de verzadigingsdruk wilt bepalen. Noteer de temperatuur in graden Celsius. Voeg 273 toe aan de graden Celsius om de temperatuur om te rekenen naar Kelvin.
Bereken verzadigingsdruk met behulp van de vergelijking van Clausius-Clapeyron. Volgens de vergelijking is de natuurlijke logaritme van de verzadigingsdruk gedeeld door 6.11 gelijk aan het product van het resultaat van het delen van de latente verdampingswarmte door de gasconstante voor natte lucht vermenigvuldigd met het verschil tussen één gedeeld door de temperatuur in Kelvin afgetrokken van één gedeeld tegen 273.
Deel 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - de latente verdampingswarmte - door 461 J / kg - de gasconstante voor natte lucht. Vermenigvuldig het resultaat, 5.321.0412, met het verschil tussen één gedeeld door de temperatuur in Kelvin afgetrokken van één gedeeld door 273.
Los het natuurlijke logboek op door beide zijden van de vergelijking te verhogen als machten van e. De natuurlijke logaritme van verzadigingsdruk gedeeld door 6.11 verhoogd als een macht van e is gelijk aan de verzadigingsdruk gedeeld door 6.11. Bereken e - een constante die gelijk is aan 2.71828183 - verhoogd tot de kracht van het product uit de vorige stap. Vermenigvuldig de waarde van verhoogde e met 6,11 om de verzadigingsdruk op te lossen.