Inhoud
De wet van Hess beschrijft het behoud van energie bij chemische reacties, en stelt dat de warmtestroom van een reactie gelijk is aan de som van de warmtestroom van de samengestelde reacties. Een calorimeter meet de warmtestroom door een gesloten systeem te creëren dat de reactie bevat. In het ideale geval zou een meting van de calorimeter de exacte warmteverandering laten zien die een bepaalde reactie vereist; de calorimeter absorbeert echter een hoeveelheid warmte uit het systeem. Door de Qcal, de warmte van de calorimeter, te berekenen, kunt u uw meetwaarden aanpassen om de totale warmtestroom van een reactie te bepalen.
Zoek de specifieke warmte (Ccal) voor de calorimeter.
Breng een afgemeten hoeveelheid warmte aan, met behulp van een element zoals een bunsenbrander met een bekende energie / tweede snelheid, op de calorimeter.
Noteer hoeveel seconden er verstrijken vanaf het moment dat u de warmte op de calorimeter aanbrengt tot de temperatuur van de calorimeter met een graad Celsius stijgt.
Vermenigvuldig de energie / seconde snelheid van het element met het aantal seconden dat je de warmte hebt toegepast om Ccal te vinden, uitgedrukt in energie / graad Celsius.
Bereken Qcal
Meet de temperatuursverandering in graden Celsius die optreedt tijdens de reactie in de calorimeter.
Vermenigvuldig Ccal (energie / graad Celsius) met de temperatuurverandering die plaatsvond tijdens de reactie in de calorimeter. Als de calorimeter bijvoorbeeld 3,5 Joule nodig had om één graad Celsius te verhogen en de reactie de temperatuur van de calorimeter met 5 graden Celsius verhoogde, zou u 3,5 Joule / graad Celsius met 5 graden Celsius vermenigvuldigen.
Noteer het product van Ccal en temperatuurverandering als de totale Qcal. In het voorbeeld is Qcal gelijk aan 17,5 Joule, wat betekent dat de calorimeter 17,5 Joule absorbeerde die vrijkwam bij de reactie.