De zuurgraad komt voort uit de aanwezigheid van waterstofionen (H +) in wateroplossingen. pH is de logaritme-schaal die het zuurgraadniveau van de oplossing kwantificeert; pH = - log waarbij de concentratie waterstofionen wordt weergegeven. De neutrale oplossing heeft een pH van 7. Zure oplossingen hebben pH-waarden lager dan 7, terwijl een pH groter dan 7 basisch is. Per definitie dissocieert een sterk zuur volledig in het water. Hiermee kan de pH eenvoudig worden berekend uit de zuurconcentratie.
Schrijf de zure dissociatiereactie op. Voor zoutzuur (HCL) is de vergelijking bijvoorbeeld HCl = H (+) + Cl (-).
Analyseer de reactie om erachter te komen hoeveel waterstofionen (H +) worden geproduceerd door de dissociatie van het zuur. In het voorbeeld produceert één molecuul HC1 één waterstofion.
Vermenigvuldig de zuurconcentratie met het aantal geproduceerde waterstofionen om de concentratie te berekenen. Als bijvoorbeeld de concentratie HCL in de oplossing 0,02 molair is, dan is de concentratie waterstofionen 0,02 x 1 = 0,02 molair.
Neem logaritme van de waterstofionenconcentratie en vermenigvuldig het resultaat met -1 om de pH te berekenen. In het voorbeeld is log (0,02) = -1,7 en is de pH 1,7.