De meeste elementen bestaan in de natuur in meer dan één isotoop. De overvloed aan natuurlijk voorkomende isotopen beïnvloedt de gemiddelde atoommassa van het element. De waarden voor atoommassa gevonden in het periodiek systeem zijn de gemiddelde atoomgewichten rekening houdend met de verschillende isotopen. De berekening van het gemiddelde atoomgewicht is een gewogen gemiddelde op basis van overvloed. Voor elementen die slechts één isotoop hebben, ligt de atoommassa dicht bij de waarde die u zou verwachten, op basis van het aantal protonen en neutronen in de kern.
Zoek de mogelijke isotoop op voor het element van interesse. Alle elementen hebben één isotoop en sommige hebben twee of meer isotopen. Om de gemiddelde atoommassa te berekenen, moet u weten hoeveel isotopen er zijn, hun overvloed en hun atoommassa.
Vind de natuurlijke overvloed van elk van de isotopen. Noteer deze hoeveelheden met het isotoopnummer voor het element.
Bereken de atoommassa met behulp van een gewogen gemiddelde. Om een gewogen gemiddelde te berekenen, vermenigvuldigt u elk van de isotopen met het percentage overvloed. Som de resultaten op voor alle isotopen. Zoek bijvoorbeeld de gemiddelde atoommassa voor magnesium. De drie isotopen van magnesium zijn Mg (24), Mg (25) en Mg (26). Het percentage overvloed en massa van elk van deze isotopen zijn Mg (24) is 78,9 procent op 23.985, Mg (25) is 10,0 procent op 24.986 en Mg (26) is 11,1 procent op 25.983.Het gewogen gemiddelde wordt berekend door (procent 1 * atoomgewicht) + (procent 2 * atoomgewicht) + (procent 3 * atoomgewicht) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. De gepubliceerde waarde is 24.305. Afrondingsfouten kunnen het kleine verschil verklaren.