Inhoud
Neutralisatiereacties treden op wanneer u twee extreem reactieve stoffen samen combineert om ze inactief of neutraal te maken. Het combineren van bijvoorbeeld een zuur en een base levert water op. Neutralisatiereacties geven energie af, die bekend staat als de hitte van neutralisatie. De molaire neutralisatiewarmte is de hoeveelheid warmte die elke mol base die aan het zuur wordt toegevoegd (of vice versa) veroorzaakt dat de reactie vrijkomt. (Een mol is een eenheid die chemici gebruiken om grote aantallen moleculen weer te geven.) Zodra u de temperatuurverandering heeft vastgesteld, is de rest eenvoudig.
Weeg je zuur op een elektronische weegschaal. Plaats een lege beker op de balans en druk op de Tarra-knop om het gewicht van de beker te annuleren, giet vervolgens uw zuur in de beker en plaats deze op de balans. Noteer de massa van uw zuur.
Bereken de temperatuurverandering die optreedt tijdens de reactie met behulp van een calorimeter, een apparaat dat zowel de temperatuur meet als de reactant vasthoudt. Voeg je basis toe aan de calorimeter en plaats je zuur (in het bekerglas) onder de mond van de calorimeters. Plaats de calorimeters-thermometer in het zuur en lees de begintemperatuur af. Voeg de hoeveelheid base die uw reactie aangeeft toe aan uw zuur en lees vervolgens uw calorimeter om de verandering in temperatuur te bepalen.
Bereken de neutralisatiewarmte met behulp van de formule Q = mcAT, waarbij "Q" de neutralisatiewarmte is, "m" de massa van uw zuur is, "c" de specifieke warmtecapaciteit voor waterige oplossingen is, 4.1814 joule (gram x °) C), en "ΔT" is de verandering in temperatuur die u hebt gemeten met uw calorimeter. Als u bijvoorbeeld begint met 34,5 gram zoutzuur bij 26 ° C en de temperatuur stijgt tot 29,1 ° C wanneer u natriumhydroxide eraan toevoegt, bereken dan de neutralisatiewarmte als volgt: Q = mcΔT = (34,5 gx 4,1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joule.
Bereken het aantal mol base dat u toevoegt om de molaire neutralisatiewarmte te bepalen, uitgedrukt met behulp van de vergelijking ΔH = Q ÷ n, waarbij "n" het aantal mol is. Stel bijvoorbeeld dat u 25 ml 1,0 M NaOH aan uw HCl toevoegt om een neutralisatiewarmte van 447,78 joule te produceren. (Houd er rekening mee dat 1,0 M één mol per liter betekent.) Aangezien u 25 ml (25/1000 of 0,025 L) NaOH hebt toegevoegd, bepaalt u het aantal mol als volgt: 1,0 mol / L x 0,025 L = 0,025 mol. In dit voorbeeld is uw molaire neutralisatiewarmte, ΔH, 447,48 Joule per 0,025 mol toegevoegd NaOH - 447,48 / 0,025 of 17,900 Joule per mol.