Inhoud
Als je ooit ijs met een ouderwetse karnton hebt gemaakt, heb je een vriespuntdepressie - aangeduid als Tf - in actie gezien. Vriespuntverlaging is de toevoeging van een opgeloste stof om het vriespunt van een oplossing te verlagen. In het voorbeeld van de ijsboon wordt zout toegevoegd aan gemalen ijs waardoor de oplossing onder nul graden Celcius komt en de zoete room kan bevriezen. Om de vriespuntverlagingconstante, of Kf, te berekenen, hebt u de vergelijking nodig: delta Tf = Kfcm waarbij cm de molale concentratie van de oplossing is.
Schrijf op wat je weet. Omdat Kf een constante is, of een getal dat altijd hetzelfde is, wordt het vaak weergegeven in een grafiek of tabel in scheikundeboeken. Als u in het probleem geen Kf-waarde ziet, bladert u naar de achterkant van het boek en zoekt u een Kf-tabel in de bijlagen. U hoeft misschien geen waarde voor uzelf te berekenen.
Herschrijf de vergelijking. Als Kf niet wordt geleverd, moet u dit oplossen met een herziene vergelijking van het vriespunt van depressie. Deel de vriespuntverlaging door de molale concentratie zodat je hebt: Kf = delta Tf / cm.
Voer de waarden in voor delta Tf en cm. Als u bijvoorbeeld een oplossing hebt met een molaliteit van 0,455 die bevriest bij 3,17 graden Celsius, dan is Kf 3,17 gedeeld door 0,455 of 6,96 graden Celsius.