Hoewel leken vaak de termen "warmte" en "temperatuur" door elkaar gebruiken, beschrijven deze termen verschillende metingen.Warmte is een maat voor moleculaire energie; de totale hoeveelheid warmte hangt af van het aantal moleculen, bepaald door de massa van het object. Temperatuur daarentegen meet de gemiddelde energie van elk molecuul. Om de hoeveelheid warmte-energie te bepalen die wordt geabsorbeerd door een oplossing, moet u meer doen dan de temperatuur vinden. Je moet ook de specifieke warmte kennen, of de hoeveelheid energie die nodig is om één gram van de stof 1 graad Celsius te verhogen.
Meet de massa van de lege container en de container gevuld met een oplossing, zoals zout water.
Trek de massa van de lege container af van de massa van de volle container om de massa van de oplossing te bepalen.
Meet en noteer de temperatuur van de oplossing voordat u deze verwarmt.
Verwarm de oplossing, meet en registreer vervolgens de nieuwe temperatuur.
Trek de begintemperatuur af van de eindtemperatuur. Noteer het verschil als de temperatuur verandert.
Zoek de oplossingen specifieke warmte op een grafiek of gebruik de specifieke warmte van water, dat is 4.186 joules per gram Celsius.
Vervang de oplossingen massa (m), temperatuurverandering (delta T) en soortelijke warmte (c) in de vergelijking Q = c x m x delta T, waarbij Q de warmte is die wordt geabsorbeerd door de oplossing. Als een oplossing van zout water bijvoorbeeld een massa van 100 g, een temperatuurverandering van 45 graden en een soortelijke warmte van ongeveer 4.186 joules per gram Celsius heeft, stel je de volgende vergelijking op - Q = 4.186 (100) ( 45).
Vereenvoudig de vergelijking. Het antwoord is de geabsorbeerde warmte gemeten in joules. Het zoute water absorbeerde 18.837 joule warmte.