Een concentratie meet de hoeveelheid opgeloste verbinding (opgeloste stof) in een oplossing. Gewoonlijk gebruikte molaire concentratie, of molariteit, vertegenwoordigt het aantal mol opgeloste stof in 1 liter (liter) van de oplossing. Normaliteit (aangeduid als "N") is vergelijkbaar met molariteit, maar verwijst naar het aantal chemische equivalenten in plaats van mol. Eén molecuul zwavelzuur, H2S04, produceert bijvoorbeeld twee waterstofionen in de oplossing en kan daarom reageren met twee moleculen van een andere verbinding. Als resultaat heeft één molaire oplossing van H2SO4 de normaliteit 2. Bereken bijvoorbeeld de massa (in gram) H2SO4 in 240 ml van de 2,5 normale (N) oplossing.
Zoek de atoomgewichten van de elementen waaruit de opgeloste verbinding is samengesteld uit het periodiek systeem der elementen (zie bronnen). In het voorbeeld zijn de atoomgewichten van waterstof (H), zwavel (S) en zuurstof (O) respectievelijk 1, 32 en 16.
Vat de atoomgewichten van alle atomen in het molecuul samen om de moleculaire massa te berekenen. In dit voorbeeld is de molecuulmassa van H2S04 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Deel de moleculaire massa door het aantal waterstofionen dat wordt geproduceerd tijdens de dissociatie van de verbinding om het equivalent van de massa te berekenen. In het voorbeeld moet de molecuulmassa van H2S04 worden gedeeld door 2, dus 98/2 = 49 g / equivalent. Merk op dat de dissociatie van H2SO4 de vergelijking H2SO4 = 2H + SO4 (2-) volgt.
Deel het volume van de oplossing (in ml) door 1.000 om het in liters (L) om te zetten. In het voorbeeld wordt 240 ml geconverteerd naar 0,24 liter.
Vermenigvuldig de normaliteit met het massa-equivalent en het volume van de oplossing (in L) om de massa (in grammen) van de opgeloste verbinding te berekenen. In dit voorbeeld is de massa H2S04 2,5 N x 49 g / equivalent x 0,24 L = 29,4 g.