De mate van onverzadiging van een molecuul is het totale aantal ringen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen in het molecuul. Chemici gebruiken dit getal meestal om de moleculestructuur te voorspellen, die vervolgens wordt geverifieerd met behulp van bepaalde observatiemiddelen, zoals spectroscopie. De mate van onverzadiging kan worden berekend wanneer het aantal van elk type atoom in het molecuul bekend is. Deze formule kan ook worden vereenvoudigd voor moleculen die alleen bepaalde atomen bevatten.
Geef de formule voor de mate van onverzadiging op als 1 + / 2, waarbij ni het aantal atomen in het molecuul is met een valentie van vi. Deze vergelijking kan worden gebruikt om de verzadigingsgraad voor elke moleculaire formule te berekenen.
Identificeer de valenties voor koolstof, stikstof, zuurstof, waterstof en andere halogenen. Koolstof heeft een waarde van 4, stikstof heeft een waarde van 3, zuurstof heeft een waarde van 2 en waterstof en andere halogenen hebben een waarde van 1.
Evalueer de term ni (vi-2) / 2 in de vergelijking 1 + / 2 voor koolstof, stikstof, zuurstof en waterstof. Voor koolstof, n4 (v4 - 2) / 2 = n4 (4 - 2) / 2 = n4. Voor stikstof, n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. Voor zuurstof, n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. Voor waterstof, n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1 - 2) / 2 = -n1 / 2.
Vouw formule 1 + / 2 uit voor vier termen. We hebben nu 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. Vervang nu de waarden voor deze termen die we in stap 3 hebben gevonden. We hebben dan 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, waarbij n1 staat voor waterstof en andere halogenen, n2 is voor zuurstof, n3 is voor stikstof en n4 is voor koolstof.
Vereenvoudig de vergelijking 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, waarbij n1 staat voor waterstof en andere halogenen, n2 staat voor zuurstof, n3 staat voor stikstof en n4 staat voor koolstof . We hebben nu de verzadigingsgraad voor moleculen die alleen deze atomen bevatten als 1 + C + (N - X) / 2.