Inhoud
Molaire massa, ook bekend als moleculaire massa, is het gewicht van één mol van een chemische verbinding. Een veel voorkomend proces in de chemie is het verkrijgen van de molmassa van chemische verbindingen om ze op de juiste manier te mengen. Met het periodiek systeem en een paar eenvoudige berekeningen kunt u snel de molaire massa van elke chemische verbinding verkrijgen, inclusief KCl, ook bekend als kaliumchloride. Als u eenmaal weet hoe u de molmassa voor KCl kunt verkrijgen, kunt u eenvoudig dezelfde techniek gebruiken om de molmassa van een chemische stof te berekenen.
Zoek de chemische "K (kalium)" en de chemische "Cl (chloor) op in het periodiek systeem (zie bronnen). Noteer de atoommassa van zowel kalium als chloor. Voor kalium is de atoommassa 35.453 en de atoommassa massa voor chloor is 39,0983.
Identificeer het aantal atomen in de chemische verbinding. In KCl is er bijvoorbeeld maar één atoom in elk van de twee chemicaliën. U kunt identificeren of er meer dan één atoom is als er een subscript is geschreven onder elk chemisch symbool. Als er geen subscript is geschreven, is er slechts één atoom.
Bereken voor molmassa. Vermenigvuldig het aantal atomen voor elke chemische stof vermenigvuldigd met de atoommassa. Tel de resultaten op van het vermenigvuldigen van de getallen om de molaire massa voor de verbinding te verkrijgen. Bijvoorbeeld voor KCl, (1 atoom X 39.0983 Kalium) + (1 atoom X 35.453 Chloor) = (74.5513 g / mol), wat de molmassa is voor KCl.