Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Over massa en gewicht
- Bepaling van het molecuulgewicht
- Bepalen van het aantal mol van een verbinding met bekende massa
- Bepaling van het gewicht van een bekend aantal mol van een verbinding
Chemici definiëren een mol van een verbinding als Avogadros-aantal moleculen van die verbinding. U kunt deze informatie gebruiken om het aantal mol in een monster van een verbinding met een bekend gewicht of massa te berekenen. Omgekeerd, als je het aantal mol van de verbinding die je hebt weet, kun je het gewicht of de massa van het monster berekenen. Deze berekeningen zijn van toepassing of de verbinding een vaste stof, vloeistof of gas is, maar om een van beide uit te voeren, moet u de moleculaire massa van de verbinding kennen. Zolang je de chemische formule van de verbinding kent, kun je de moleculaire massa ervan opzoeken.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om het aantal mol van een verbinding dat u bij de hand hebt te vinden, zoekt u het molecuulgewicht van de verbinding op en deelt u dat aantal in het gewicht dat u bij de hand hebt. Als u het aantal mol weet, kunt u het gewicht vinden door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht.
Over massa en gewicht
In de scheikunde zie je vaak de woorden massa en gewicht door elkaar gebruikt worden. Hoewel gewicht een maat is voor de zwaartekracht op een object, terwijl massa de hoeveelheid materie is die het bevat, zijn de twee hoeveelheden in wezen equivalent, zolang alle metingen worden uitgevoerd in het zwaartekrachtveld van de aarde. Als je echter experimenten in de ruimte uitvoert, wordt het onderscheid belangrijk. In het metrische systeem zijn de eenheden voor massa en gewicht hetzelfde: gram en kilogram.
Bepaling van het molecuulgewicht
Elke verbinding is een verzameling atomen en elk atoom heeft een kenmerkend gewicht. Het wordt weergegeven onder het atoomsymbool in het periodiek systeem. Het atoomgewicht van waterstof is bijvoorbeeld 1.008 (meestal afgerond op 1) en dat van zuurstof is 15.999 (meestal afgerond op 16). Een watermolecule (H2O) bevat twee waterstoffen en een zuurstof, dus het molecuulgewicht van water is 18. De massa-eenheden zijn atomaire massa-eenheden, die, wanneer macroscopische hoeveelheden worden overwogen, equivalent zijn aan gram / mol.
Voorbeeld: wat is het molecuulgewicht van bakpoeder (natriumbicarbonaat)?
De chemische formule voor natriumbicarbonaat is NaHC033. Een molecuul bevat 1 natriumatoom (atoomgewicht 23), 1 waterstofatoom (atoomgewicht 1), 1 koolstofatoom (atoomgewicht 12) en 3 zuurstofatomen (atoomgewicht 16). Bij elkaar opgeteld, krijg je het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat, dat is 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram / mol.
Bepalen van het aantal mol van een verbinding met bekende massa
Als je eenmaal het molecuulgewicht hebt gevonden, weet je het gewicht van één mol van een verbinding. Om het aantal mol in een monster te vinden, weegt u het gewoon en deelt u het gewicht door het molecuulgewicht. Het quotiënt is gelijk aan het aantal mol.
Voorbeeld: Hoeveel mol zitten er in 300 gram natriumbicarbonaat?
Het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat is 84 gram / mol. Verdeel dit getal in het gewicht om het aantal mol te vinden: 300 gram ÷ 84 gram / mol = 3,57 mol.
Bepaling van het gewicht van een bekend aantal mol van een verbinding
Als u weet hoeveel mol u van een verbinding heeft, kunt u zien hoeveel de verbinding weegt. Het enige wat u hoeft te doen is het molecuulgewicht te vermenigvuldigen met het aantal mol dat u bij de hand hebt.
Voorbeeld: Hoeveel weegt 7 mol natriumbicarbonaat?
Het gewicht van één mol is 84 gram, dus het gewicht van 7 gram is 588 gram, of 0,588 kilogram.