Inhoud
Een Bohr-model van een atoom is een vereenvoudigde visuele weergave van onzichtbare atoomstructuren. Je kunt eenvoudig een model maken van de complexe en soms verwarrende onderling verbonden relaties van protonen, neutronen en elektronen. Deze modellen kunnen studenten helpen bij het visualiseren van de fundamentele principes van de elektronenbanen van kwantummechanische shells. U kunt een eenvoudig en goedkoop Bohr-model van elk atoom maken in het periodiek systeem der elementen.
Raadpleeg het periodiek systeem der elementen voor het atoom dat u wilt modelleren.Kijk naar de configuratie-informatie van de elektronenschil onderaan het atoomgegevensblok. Een koolstofatoom vertoont bijvoorbeeld een schaalconfiguratie van "1s2 / 2s2 2p2". Deze informatie laat zien dat de eerste baan (1s2) twee elektronen bevat. De tweede baan (2s2 2p2) heeft vier elektronen erin. Het nummer van de baan is het eerste nummer, het aantal elektronen is het laatste nummer. Een ander voorbeeld is een chlooratoom met een schaalconfiguratie van "1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5". Dit toont de eerste baan (1s2) met twee elektronen, de tweede baan (2s2 2p6) met acht elektronen en een derde baan (3s2 3p5) met zeven elektronen.
Bepaal hoeveel elektronen het atoom bevat. Gebruik het atoomnummer om het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden dat het atoom bevat. Deze informatie is beschikbaar in het periodiek systeem der elementen. Een koolstofatoom heeft bijvoorbeeld een atoomnummer 6. Dit betekent dat het atoom zes protonen en zes elektronen heeft. Het aantal neutronen wordt gebaseerd op de isotoop die u wilt modelleren; een element kan meerdere isotopen hebben.
Verf 1-inch piepschuim ballen blauw om elektronen te vertegenwoordigen. Verf 2-inch piepschuim ballen rood om protonen te vertegenwoordigen. Verf 2-inch piepschuim ballen groen om neutronen te vertegenwoordigen. Het aantal piepschuimballen dat u nodig hebt, is gebaseerd op de elementaire informatie uit stap 1 en 2.
Snijd een 4-inch sectie van de bamboevleespennen voor elk elektron in de eerste baan. Snijd een 8-inch sectie voor elk elektron in de tweede baan. Voeg 4 inch toe om elke baan van het atoom weer te geven. Bevestig twee spiesjes aan elkaar voor elektronen in banen die groter zijn dan de lengte van een enkele spies.
Lijm de protonen en neutronen samen met de witte lijm. Dit vertegenwoordigt de kern van het atoom en moet min of meer bolvormig zijn. Het maakt niet uit in welke volgorde u de neutronen en protonen assembleert.
Bevestig de elektronen aan de kern met behulp van de bamboestokjes van stap 4. Duw de piepschuimballen voorzichtig op de spiesjes, zorg ervoor dat u de spies niet helemaal doorsteekt. Breng een kleine druppel witte lijm aan op het uiteinde van de spiesjes om het piepschuim op zijn plaats te houden. Je kunt de elektronen in platte banen plaatsen die op een wiel of hoed lijken, of je kunt ze gelijkmatig rond de kern bevestigen die op een bal lijkt.