Normaliteit beschrijft het aantal waterstofionen dat loskomt van één liter zuur in aanwezigheid van een base, of het aantal hydroxide-ionen dat loslaat van een base in aanwezigheid van een zuur. In sommige gevallen kan dit een nuttiger meting zijn dan molariteit, die alleen het aantal zure of basische moleculen per liter beschrijft, omdat verschillende zuren en basen een verschillend aantal ionen produceren. Wanneer u een 50% normale zoutzuuroplossing maakt, heeft deze altijd hetzelfde aantal ionen als elke andere oplossing met dezelfde normaliteit.
Voeg de molaire massa waterstof (1.007 g / mol) en chloor (35.45 g / mol) toe om de molaire massa zoutzuur (36.457 g / mol) te bepalen. De molaire massa van elk element is gelijk aan zijn atoommassa vermeld in het periodiek systeem der elementen.
Deel de molaire massa zoutzuur door het aantal waterstofionen dat vrijkomt door elk molecuul om de equivalente massa te berekenen. Aangezien er slechts één waterstofatoom is, kan er slechts één ion zijn; daarom is de equivalente massa 36.457 / 1 of 36.457.
Vervang de equivalente massa (EqM), de gewenste normaliteit (0,5 N) en het gewenste volume van de oplossing in liter (L) in de vergelijking EqM * N * L om het aantal gram zoutzuur te berekenen dat u nodig hebt om de oplossing te maken . Als u bijvoorbeeld 1 ltr wilt maken. van de oplossing zou de vergelijking 36.457 * 0,5 * 1 zijn.
Vereenvoudig de vergelijking. Bijvoorbeeld in het geval van een 1 ltr. oplossing heeft u 18,2285 g zuiver zoutzuur nodig. Sterke zuren, zoals zoutzuur, worden echter nooit in zuivere staat verkocht, dus u moet meer berekeningen maken.
Bekijk de zuurcontainer en bepaal de procentuele concentratie en het soortelijk gewicht. Zoutzuur is vaak 37 procent zuur en 63 procent water, een concentratie met een soortelijk gewicht van 1,19 g per ml.
Vervang de benodigde grammen zoutzuur (G), het percentage concentratie (C) en het soortelijk gewicht (SG) in de vergelijking G / (C * SG) om het volume van het verdunde zuur te berekenen dat u moet gebruiken.
Bijvoorbeeld, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 ml.
Vul een beker met water tot halverwege het gewenste volume van de oplossing.
Voeg de hoeveelheid oplossing toe die u hebt berekend terwijl u voortdurend roert.
Vul de oplossing met water totdat u het gewenste volume bereikt.