Inhoud
Een verbinding is een combinatie van twee of meer verschillende soorten atomen (een molecule is een combinatie van twee willekeurige atomen; ze hoeven niet verschillend te zijn). Er zijn verschillende soorten verbindingen, en de kenmerken van verbindingen komen van het type verbindingen dat ze vormen; ionische verbindingen worden gevormd uit ionische bindingen.
Ionische Compound Definitie
Ionische verbindingen zijn verbindingen waarin de atomen bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. Een ionische binding treedt op wanneer twee tegengesteld geladen ionen worden aangetrokken. Een ion is een atoom dat een elektron heeft gewonnen of verloren, en dus een positieve of negatieve lading heeft; ionen hebben andere chemische eigenschappen dan de neutrale (zoals vermeld in het periodiek systeem) van het atoom. Ionische verbindingen zijn samengesteld uit ten minste één metalen element en één niet-metalen element.
Solide
Ionische verbindingen zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur. Soliditeit is een materietoestand waarbij het materiaal relatief resistent is tegen verandering. Bovendien zijn ionische verbindingen in het algemeen oplosbaar in water, hoewel het oplosbaar zijn in water de vaste toestand van een verbinding niet verandert. Een voorbeeld van ionische verbindingen die vaste stoffen zijn, is gewoon keukenzout, dat zich vormt met een natriumion en een chloorion. Merk op dat vaste stoffen die koolstof bevatten geen ionische bindingen zijn; koolstof vormt een covalente binding.
Metaal
Vanwege de aanwezigheid van een metaalelement behouden de meeste ionische verbindingen de fysische eigenschappen van metalen, waarvan het belangrijkste is dat ze goede geleiders zijn van warmte en elektriciteit. De vaste vorm van een ionische verbinding is echter lang niet zo goed in het geleiden van elektriciteit als wanneer het wordt opgelost in water. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan niet-metalen stoffen en bevatten ze vaak glans (dat is wanneer licht van een stof reflecteert).
Stabiele obligaties
Ionische bindingen zijn relatief stabiel, wat een deel van de reden is waarom ionische verbindingen in het algemeen vast zijn. Dientengevolge hebben ionische verbindingen hogere kook- en smeltpunten omdat hun bindingen bestand zijn tegen verandering (kookpunten en smeltpunten zijn de temperaturen waarbij een vaste stof zijn toestand verandert in respectievelijk een gas of vloeistof). De energie die de positieve en negatieve ionen bij elkaar houdt in zo'n sterke band staat bekend als "rooster-energie".