Inhoud
Zilvernitraat is een goed voorbeeld van een ionische verbinding; een chemische stof gevormd uit de wederzijdse aantrekkingskracht van tegengesteld geladen atoomgroepen. Zilvernitraat is niet alleen ionisch, het is ook zeer goed oplosbaar in water. Zoals alle ionische verbindingen, wanneer zilvernitraat wordt opgelost in water, breken zijn moleculen uiteen in zijn samenstellende geladen delen.
Ionische bestanddelen
In de chemietaal is een ion een atoom of groep atomen die een lading draagt als gevolg van het verliezen of verkrijgen van elektronen. Deze lading kan positief of negatief zijn. In een ionische verbinding, zoals zilvernitraat, geeft één atoom - zilver - een elektron af aan een groep atomen - nitraat. Dit resulteert erin dat zowel het atoom als de groep ionen worden met tegengestelde ladingen. De tegenovergestelde ladingen zorgen ervoor dat het atoom en de groep aan elkaar plakken en een ionische chemische verbinding vormen.
Zilverionen
Een ion dat wordt geproduceerd uit opgelost zilvernitraat is het zilverion "Ag +". Dit ion bestaat uit een enkel atoom van het element zilver dat een elektron heeft verloren en dus een enkele positieve lading heeft. Positief geladen ionen zoals deze staan in de chemie bekend als "kationen". Zilverionen hebben enkele nuttige eigenschappen in de geneeskunde en staan bekend als giftig voor een verscheidenheid aan microben. Een studie door het National Public Health Institute van Finland wees uit dat zilverionen de groei van legionellabacteriën regelden.
Nitraationen
Het tegenhanger-ion van Ag + dat wordt gevormd wanneer zilvernitraat oplost, is het nitraation. Dit ion heeft de formule "NO3-." Het heeft een enkele negatieve lading en omdat het negatief is, wordt dit een "anion" genoemd. Het is een groep atomen in plaats van een enkel atoom en bestaat uit een centrale stikstof gebonden aan drie zuurstofatomen. Het nitraation komt van nature voor in sommige voedingsmiddelen zoals spinazie. Het wordt ook gevonden in meststoffen en sommige andere producten. Nitraat kan gezondheidsproblemen veroorzaken als u het in voldoende hoeveelheden consumeert.
Andere ionen
Technisch gezien zijn zilver en nitraat niet de enige ionen die in het water aanwezig zijn. Natuurlijk, als het water onzuiver is, kunnen er andere ionen aanwezig zijn, zoals natrium en chloride in zout water. Zelfs als het water volledig zuiver is, zullen er extra ionen zijn. Dit komt omdat in zuiver water een zeer klein percentage van de watermoleculen spontaan uiteenvalt in waterstofionen (H +) en hydroxide-ionen (OH-). Het gevormde H + combineert zich vervolgens met andere watermoleculen om hydroniumionen (H3O +) te vormen.