In chemie en natuurkunde beschrijft een mol een hoeveelheid van een substantie in gram gelijk aan zijn atoommassa. Eén mol aluminium heeft bijvoorbeeld een massa van 13 gram, omdat deze een atoommassa van 13 heeft. Ook bevat één mol van een stof een Avogadros-aantal atomen, namelijk 6,02 maal 10 tot de macht 23. De molariteit of concentratie van een oplossing, is gelijk aan het aantal mol in de oplossing gedeeld door het volume. Conversie tussen mol, molariteit en volume wordt vaak uitgevoerd in wetenschapsproblemen.
Bereken de molariteit van een oplossing in mol per liter, gegeven mol en volume in liter, door het aantal mol te delen door het volume. Een oplossing van 5,0 liter met 10,0 mol heeft bijvoorbeeld een molariteit van 2,0 mol per liter.
Bepaal het aantal mol in een oplossing, waarvan molariteit en volume bekend zijn, door molariteit in mol per liter te vermenigvuldigen met het volume in liter - een voorbeeld is een 2,0 liter-oplossing met een molariteit van 3,0 mol per liter. De oplossing bevat 6,0 mol.
Bereken het volume van een oplossing in liters, gegeven het aantal mol en molariteit, door het aantal mol te delen door de molariteit in eenheden mol per liter. Een oplossing met 6,0 mol en een molariteit van 3,0 mol per liter heeft bijvoorbeeld een volume van 2,0 mol per liter.