Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Waterstofperoxide en gist
- Waterstofperoxide en bleekmiddel
- Waterstofperoxide en brandende zwavel
- Veiligheidsoverwegingen
Chemisch gezien heeft waterstofperoxide een vergelijkbare samenstelling als water, behalve dat het molecuul een extra zuurstofatoom heeft. Eenvoudige experimenten, waarvan je sommige thuis kunt doen, omvatten het afbreken van waterstofperoxide in water en zuurstof, met behulp van katalysatoren om de reactie te versnellen. Andere experimenten tonen de aanwezigheid van zuurstof aan. Waterstofperoxide kan in combinatie met andere producten zichtbare chemische reacties veroorzaken.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Je kunt thuis eenvoudig experimenteren met waterstofperoxide van de drogisterij en het afbreken in water en zuurstof.
Waterstofperoxide en gist
Waterstofperoxide is relatief onstabiel, dus na verloop van tijd valt het uiteen in water en zuurstof. In dit experiment wordt gist toegevoegd aan waterstofperoxide om het ontledingsproces te versnellen, dat normaal gesproken langzaam is. Je kunt het experiment thuis in een gootsteen uitvoeren. Je hebt een lege grote frisdrankfles, 3 procent waterstofperoxide uit een supermarkt, een pak actieve gist, vloeibare afwasmiddel en warm water nodig. Meng ongeveer 113 gram (4 gram) waterstofperoxide met 56 gram (2 gram) afwasmiddel in de frisdrankfles. Zet opzij en meng het pakket gist met warm water en laat het ongeveer vijf minuten staan. Giet het gistmengsel in de frisdrankfles. De reactie produceert zuurstofgas en de toevoeging van vloeibaar wasmiddel creëert schuim.
Waterstofperoxide en bleekmiddel
Het mengsel van waterstofperoxide en bleekmiddel creëert zuurstofgas, zout (natriumchloride) en water. Het bleekmiddel moet natriumhypochloriet bevatten om dit experiment te laten werken. De oplossingen hoeven niet te worden geconcentreerd om een snelle reactie te krijgen. Je hebt 3 procent waterstofperoxide, ongeveer 6 procent huishoudbleekmiddel en een bekerglas nodig. Giet 56 gram bleekmiddel in het bekerglas en het equivalent waterstofperoxide. Zodra de twee zijn gemengd, zal de reactie snel plaatsvinden, waardoor bubbelen ontstaat.
Waterstofperoxide en brandende zwavel
Dit experiment ontleedt waterstofperoxide niet maar toont alleen aan dat het zuurstof bevat.Je stelt een roos bloot aan brandende zwavel en doopt hem vervolgens in waterstofperoxide. Je hebt twee drinkbekers nodig, een roos met een kleine steel, tape, folie, zwavel en waterstofperoxide. Plak de roos vast aan de binnenkant van de eerste kop en leg een kleine stapel zwavel op een stuk aluminiumfolie. Voeg vlam toe aan de zwavel totdat deze begint te smeulen - draai de beker met de roos ondersteboven over de brandende zwavel. De roos wordt blootgesteld aan zwaveldioxide, waardoor de bloemblaadjes van de roos wit worden terwijl het gas zich combineert met de zuurstof in het gekleurde deel van de roos. Haal de roos uit de beker en dompel hem in een beker die half gevuld is met waterstofperoxide. Het waterstofperoxide levert zuurstof aan de bloem en herstelt de kleur.
Veiligheidsoverwegingen
Draag een veiligheidsbril wanneer u een van deze experimenten uitvoert, thuis of in een klaslokaal of laboratorium. Als waterstofperoxide in contact komt met uw ogen, kan dit leiden tot schade of blindheid. Het is noodzakelijk om medische hulp in te roepen als dit gebeurt. Zorg ervoor dat je een schort en kleding draagt die je huid bedekt. Volgens de website van het Agentschap voor toxische stoffen en ziekten kan waterstofperoxide huidirritatie veroorzaken - er kunnen ook brandwonden zijn met blaren met blootstelling aan geconcentreerde oplossingen. Het peroxide dat u in de apotheek koopt, is meestal 3 procent, terwijl chemici en andere professionals mogelijk hogere concentraties van 35 tot 50 procent gebruiken. Spoel uw huid met water als deze wordt blootgesteld aan waterstofperoxide.