Inhoud
- TL; DR (te lang; niet gelezen)
- Onmiddellijke versus gemiddelde snelheid
- Stoichiometrische afhankelijkheid van tarieven
- Positieve reactiesnelheid
- Veronderstellingen van reactiesnelheid
- Numerieke berekening van reactiesnelheid
- Grafische snelheidsberekening
De snelheid waarmee chemische stoffen reageren varieert sterk. Een spijker kan jaren duren om te roesten, terwijl explosieven in duizendsten van een seconde tot ontploffing komen. Over het algemeen houdt een reactiesnelheid de verandering in de concentratie van een stof in een bepaalde tijdsperiode in. U berekent de reactiesnelheid door de concentratieverandering te delen door de verstreken tijd. U kunt ook de snelheid van een reactie grafisch bepalen door de helling van de concentratiekromme te vinden.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om de snelheid van een chemische reactie te berekenen, deelt u het aantal verbruikte of geproduceerde mol stof door het aantal seconden dat de reactie nodig had om te voltooien.
Onmiddellijke versus gemiddelde snelheid
De reactiesnelheid kan in de loop van de tijd veranderen. Wanneer een reactant bijvoorbeeld wordt opgebruikt, neemt zijn snelheid typisch af. U moet dus onderscheid maken tussen de momentane reactiesnelheid, dat wil zeggen de snelheid voor een bepaald moment en de gemiddelde snelheid, die de snelheid in de loop van de reactie bepaalt.
Stoichiometrische afhankelijkheid van tarieven
De reactiesnelheden voor verschillende producten en reactanten hangen van elkaar af volgens de stoïchiometrie van de reactie. Wanneer u de snelheid voor één stof in een reactie bepaalt, is het vinden van de snelheden voor de andere stoffen eenvoudig een kwestie van het vermenigvuldigen van de molaire verhoudingen met de snelheid van de bekende stof. Overweeg bijvoorbeeld de verbranding van methaan:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De reactie verbruikt twee mol zuurstof voor elke mol methaan en produceert een mol kooldioxide en twee water. De reactiesnelheid voor zuurstof is het dubbele van die van methaan, maar de snelheid voor CO2 is hetzelfde als voor methaan.
Positieve reactiesnelheid
Een reactiesnelheid moet altijd een positief getal zijn. Wanneer u de reactiesnelheid voor een product berekent, komt een positieve snelheid vanzelf, omdat de concentratie van de stof met de tijd toeneemt. Maar je vermenigvuldigt de berekening voor een reactant met negatieve (-1) om deze positief te maken, omdat de concentratie van een reactant met de tijd afneemt.
Veronderstellingen van reactiesnelheid
Een paar verschillende omgevingsfactoren kunnen de reactiesnelheid veranderen, waaronder temperatuur, druk en de aanwezigheid van katalysatoren. U moet zich bewust zijn van deze factoren wanneer u tariefberekeningen uitvoert. Onder omstandigheden van standaardtemperatuur en -druk (STP) kunt u ervan uitgaan dat de reactie plaatsvond bij kamertemperatuur en standaard atmosferische druk.
Numerieke berekening van reactiesnelheid
U kunt reactiesnelheden uitdrukken in eenheden van mol per liter per seconde, of mol × L-1 × s-1. Om een reactiesnelheid te berekenen, deelt u eenvoudig de mol stof die in de reactie is geproduceerd of verbruikt en deelt u deze door de reactietijd in seconden.
Bijvoorbeeld reageert 0,2 mol zoutzuur in 1 liter water met de 0,2 mol natriumhydroxide, waarbij water en natriumchloride worden gevormd. De reactie duurt 15 seconden. U berekent de reactiesnelheid voor zoutzuur als volgt:
0,2 mol HC1 - 1 L = 0,2 mol per liter (mol x L-1 ).
0,2 mol per liter ÷ 15 seconden = .0133 mol × L-1 × s-1.
Grafische snelheidsberekening
U kunt de concentratie van een product of reactant tijdens een reactie meten en registreren. Deze gegevens produceren doorgaans een curve die afneemt voor reactanten en toeneemt voor producten. Als u de raaklijn op een willekeurig punt in de curve vindt, is de helling van die lijn de momentane snelheid voor dat tijdstip en voor die stof.