Inhoud
Gegeven een evenwichtige reactie aA + bB ⇋ cC + dD, de evenwichtsconstante Kc, soms geschreven Keq of alleen K, wordt gedefinieerd als
cd ÷ eenb,
waar en zijn de evenwichts molaire concentraties van de producten en en zijn de evenwichts molaire concentraties van de reactanten, met concentraties in mol per liter (mol / L). K zelf heeft geen eenheden.
Grote waarden van K, zoals 1.000 of hoger, betekenen dat een reactie bijna voltooid is bij evenwicht en er weinig van de reactanten overblijven. Omgekeerd impliceert een kleine waarde van K, 0,001, dat de reactie niet in belangrijke mate is verlopen. Belangrijk is dat K temperatuurafhankelijk is.
Voorbeeld van een evenwichtsconstanteberekening
Een mengsel van 0,200 M NO, 0,050 MH2en 0,100 MH2O mag evenwicht bereiken. Bij evenwicht blijkt de concentratie NO 0,080 M te zijn.
De waarde van de evenwichtsconstante Kc voor de reactie
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
is 2 ÷ 22
Maak een ICE-grafiek:
NEE H2 N2 H2O
Eerste 0,100 0,050 0 0,100
Wijzig -2x -2x + x + 2x
Evenwicht 0.070? ? ?
Los eerst op voor x:
0,100 - 2x = 0,070, dus x = 0,015. Dit betekent de evenwichtsconcentraties van H2N2en H2O zijn respectievelijk 0,020, 0,015 en 0,130 (lees de kolommen af).
Vervang deze in de vergelijking voor K:
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 of 1.29 x 102