Mensen detecteren natuurlijk de overdracht van warmte door veranderingen in temperatuur op te merken. Toch meten warmte en temperatuur verschillende dingen. Warmte meet energie. Temperatuur beschrijft in plaats daarvan de gemiddelde energie door de deeltjes van een stof, die allemaal trillen met kinetische energie. Een hete koekepan voelt daarom heter dan een verwarmd bad vanwege de hogere temperatuur, maar er is een hogere energie-overdracht voor nodig om het bad met water te verwarmen. Bereken energieoverdracht met behulp van temperatuurverandering en de capaciteit van de stoffen voor warmte.
Bepaal de temperatuurstijging van de stoffen. Als een hoeveelheid water bijvoorbeeld stijgt van 20 graden Celsius tot 41 graden: 41 - 20 = 21 graden.
Vermenigvuldig het resultaat met de stoffenmassa. Als 200kg water bijvoorbeeld 21 graden warmer wordt: 21 x 200 = 4.200.
Vermenigvuldig dit product met de substantiespecifieke warmtecapaciteit. Met dit voorbeeld, dat water gebruikt, waarvan de specifieke warmtecapaciteit gelijk is aan 4.186 joule per gram: 4.200 x 4.186 = 17.581.2, of ongeveer 17.500 joule. Dit is de hoeveelheid energie die tijdens het verwarmingsproces wordt overgedragen.